Question

18．某補(bǔ)鈣藥劑的標(biāo)簽主要內(nèi)容如圖所示，現(xiàn)測(cè)定該鈣片含量是否符合標(biāo)注，做如下實(shí)驗(yàn)：取10片該鈣片，放入干燥、潔凈的燒杯中，再向燒杯中加入50g某濃度稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)（鈣片中其他成分不溶于水，也不和稀
鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)中產(chǎn)生的氣體全部放出），反應(yīng)后稱量燒杯內(nèi)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為64.5g．
（1）反應(yīng)中生成二氧化碳質(zhì)量；
（2）通過(guò)計(jì)算說(shuō)明每片鈣片實(shí)際鈣含量．說(shuō)明是否與標(biāo)注相符？
（3）試計(jì)算所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)前后的質(zhì)量差即為反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)二氧化碳質(zhì)量可以計(jì)算碳酸鈣和氯化氫的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算和判斷相關(guān)方面的問題．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：2g×10+50g-64.5g=5.5g，
答：生成了5.5g二氧化碳．
（2）設(shè)10片片劑中碳酸鈣的質(zhì)量為x，消耗鹽酸中的氯化氫質(zhì)量為y，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         73                       44
x             y                       5.5g
$\frac{100}{x}$=$\frac{73}{y}$=$\frac{44}{5.5g}$，
x=12.5g，y=9.125g，
每片中鈣含量是：12.5g×$\frac{40}{100}$÷10=0.5g＜0.6g，
由計(jì)算比較可知，實(shí)際鈣含量與標(biāo)注不相符．
（3）所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{9.125g}{50g}$×100%=18.25%，
答：所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為18.25%．

點(diǎn)評(píng) 差量法在計(jì)算中的應(yīng)用很廣泛，解答的關(guān)鍵是要分析出物質(zhì)的質(zhì)量差與要求的未知數(shù)之間的關(guān)系，再根據(jù)具體的數(shù)據(jù)求解．