Question

【題目】超市賣的純堿中往往會含有少量的氯化鈉、化學(xué)興趣小組的同學(xué)要通過實驗來測定某品牌的純堿樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，他們?nèi)×?g純堿樣品放入燒杯中，逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的稀鹽酸，然后按如圖1流程進行實驗，加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖2所示：
請根據(jù)實驗過程回答下列問題：
（1）圖1中，過程②出現(xiàn)的現(xiàn)象為 ．
（2）圖2中，當?shù)稳?%的稀鹽酸至P點時，燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是（寫化學(xué)式） ．
（3）小剛同學(xué)用過程③得到的氯化鈉固體質(zhì)量求原樣品中Na2CO3的質(zhì)量，這樣算出的結(jié)果與實際值比較將（填“偏大”“偏小”“基本一致”之一）．
（4）計算該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確至0.1%）．

Answer 1

【答案】
（1）石灰水變渾濁
（2）NaCl、HCl
（3）偏大
（4）

設(shè)參加反應(yīng)的碳酸鈉質(zhì)量為x

Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O

106 　 73

x 　73g×5%

x=5.3g

所以該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為： ×100%=53%．

答：該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：53.0%．

【解析】解：（1）碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳，二氧化碳和氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，所以圖1中，過程②出現(xiàn)的現(xiàn)象為：石灰水變渾濁；（2）當?shù)稳?%的稀鹽酸至P點時，二氧化碳氣體質(zhì)量不再增加，所以此時鹽酸過量燒杯中溶液里含有的溶質(zhì)是氯化鈉、氯化氫；（3）過程③得到的氯化鈉固體包括了碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成的氯化鈉和原混合物中的氯化鈉，所以算出的結(jié)果與實際值比較將偏大；
所以答案是：（1）石灰水變渾濁；（2）NaCl、HCl；（3）偏大；（4）該樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為：53.0%．
【考點精析】解答此題的關(guān)鍵在于理解根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算的相關(guān)知識，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比．