Question

26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后測(cè)得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為l25.8g．求：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】分析：燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進(jìn)而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù) ×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：氫氣的質(zhì)量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設(shè)鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65             2
x             0.2g

x=6.5g          
黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：×100%=75%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．
點(diǎn)評(píng)：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應(yīng)前后質(zhì)量差計(jì)算出放出氫氣質(zhì)量為解決問(wèn)題的出發(fā)點(diǎn)．