26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為l25.8g．求：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．

解：氫氣的質(zhì)量=26g+100g-125.8g=0.2g．
設(shè)鋅的質(zhì)量為x．
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
65 2
x 0.2g

x=6.5g
黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)：×100%=75%
答：黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)為75%．
分析：燒杯中總物質(zhì)前后減少的質(zhì)量為氫氣的質(zhì)量，利用鋅和硫酸反應的化學方程式，根據(jù)氫氣的質(zhì)量求出鋅的質(zhì)量，進而求出銅的質(zhì)量，最后根據(jù) ×100%求出黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)．
點評：利用質(zhì)量守恒定律，根據(jù)反應前后質(zhì)量差計算出放出氫氣質(zhì)量為解決問題的出發(fā)點．
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26g黃銅（Cu-Zn合金）與100g稀硫酸在燒杯中恰好完全反應，反應后測得燒杯中剩余物的總質(zhì)量為125.8克．
求：（1）黃銅中銅的質(zhì)量分數(shù)；
    （2）反應后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

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