Question

4．相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)：
（1）反應(yīng)劇烈程度最大的是鈉
（2）完全反應(yīng)后，產(chǎn)生氫氣最多的是鋁
（3）相同條件下，三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比是1：2：3．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬的活動(dòng)性判斷與酸反應(yīng)劇烈程度最大的金屬；
（2）根據(jù)鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)的物質(zhì)的量的關(guān)系分析；
（3）在相同條件下，三種金屬產(chǎn)生氫氣的體積比等于物質(zhì)的量之比．

解答 解：（1）鈉、鎂、鋁三種金屬的活動(dòng)性最強(qiáng)的是鈉，與酸反應(yīng)劇烈程度最大的是鈉；
（2）設(shè)物質(zhì)的量都是1mol，由方程式：2Na+2H₂O═2NaOH+H₂↑、Mg+2HCl═MgCl₂+H₂↑、2Al+6HCl=2AlCl₃+3H₂↑可知，生成的氫氣物質(zhì)的量分別是：$\frac{1}{2}$mol、1mol、$\frac{3}{2}$mol，所以生成氫氣的最多的是鋁；
（3）由上述分析可知，相同物質(zhì)的量的鈉、鎂、鋁三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的體積比是：$\frac{1}{2}$mol：1ml：$\frac{3}{2}$mol=1：2：3．
故答為：（1）鈉；（2）鋁；（3）1：2：3．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用所學(xué)化學(xué)知識(shí)綜合分析和解決實(shí)際問(wèn)題的能力．增加了學(xué)生分析問(wèn)題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．