Question

【題目】（6分）同學(xué)們在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“粗鹽中難溶性雜質(zhì)的去除”實(shí)驗(yàn)。以下是小紅同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告的部分內(nèi)容。

【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/span>體驗(yàn)固體混合物初步提純的實(shí)驗(yàn)過程。學(xué)習(xí)蒸發(fā)操作技能，鞏固溶解、過濾操作技能。

【實(shí)驗(yàn)步驟】

①用托盤天平稱取5.0g粗鹽，用藥匙將該粗鹽逐漸加入盛有10mL水的燒杯里，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解為止。稱量剩下的粗鹽，計(jì)算10mL水中溶解了多少克粗鹽。

②過濾食鹽水，觀察濾液是否澄清。如濾液仍渾濁，則再過濾一次。

③將所得澄清濾液倒入蒸發(fā)皿，加熱，并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)液體蒸干時(shí)，停止加熱；

④用玻璃棒把固體轉(zhuǎn)移到紙上，稱量，計(jì)算所得精鹽的產(chǎn)率。

【實(shí)驗(yàn)分析】

（1）步驟③中出現(xiàn)的錯(cuò)誤操作是 。

（2）在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是 （填字母序號(hào)）。

A．加快蒸發(fā)速率

B．防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺

C．引流

【實(shí)驗(yàn)反思】經(jīng)過這樣操作所得到的精鹽是純凈物嗎？

【查閱資料】粗鹽中含有較多的可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）和不溶性雜質(zhì)（泥沙等）。

【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】

實(shí)驗(yàn)操作	預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論及解釋
① 將少量所得精鹽溶于水，滴加少量稀NaOH溶液		所得精鹽中可能含有氯化鎂。 化學(xué)方程式
② 取實(shí)驗(yàn)①中的上層清液繼續(xù)滴加NaOH溶液至不再有沉淀時(shí)，在上層清液中再滴加 溶液	出現(xiàn)白色沉淀	所得精鹽中可能含有氯化鈣

【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】除去難溶性雜質(zhì)得到的精鹽不是純凈物。

Answer 1

【答案】【實(shí)驗(yàn)分析】（1）到液體蒸干時(shí)才停止加熱 （2）B 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】①出現(xiàn)白色沉淀 MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH）2↓ + 2NaCl②碳酸鈉(或Na2CO3）

【解析】

試題分析：

【實(shí)驗(yàn)分析】（1）步驟③中出現(xiàn)的錯(cuò)誤操作是到液體蒸干時(shí)才停止加熱 （2）在蒸發(fā)過程中，玻璃棒的作用是防止因局部溫度過高，造成液滴飛濺 【實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)】①氫氧化鈉與氯化鎂反應(yīng)，生成氫氧化鎂白色沉淀；化學(xué)方程式為： MgCl2 + 2NaOH === Mg(OH）2↓ + 2NaCl②氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉淀，則所得精鹽中可能含有氯化鈣。