Question

17．10%的硫酸鋅溶液可作為木材防腐劑．工業(yè)上常用紅鋅礦（主要含ZnO）和稀硫酸為原料制取硫酸鋅，反應原理為：ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O．取20噸某紅鋅礦石與足量稀硫酸充分反應，最終分離得到32.2噸硫酸鋅（紅鋅礦中其他雜質不含鋅），則該紅鋅礦石中含氧化鋅的質量分數是多少？用所得硫酸鋅配制木材防腐液，可得溶液多少噸？

Answer 1

分析 根據硫酸鋅的質量計算氧化鋅的質量，進而計算紅鋅礦中氧化鋅的質量分數．根據溶液質量=$\frac{溶質質量}{溶質質量分數}$解答．

解答 解：設紅鋅礦石中含氧化鋅的質量為x
ZnO+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂O
81             161
x              32.2t
$\frac{81}{x}=\frac{161}{32.1t}$
x=16.2t
該紅鋅礦石中含氧化鋅的質量分數是$\frac{16.2t}{20t}×$100%=81%
用所得硫酸鋅配制木材防腐液，可得溶液質量=$\frac{32.2t}{10%}$=322t
答案：
（1）該紅鋅礦石中含氧化鋅的質量分數是81%；
（2）用所得硫酸鋅配制木材防腐液，可得溶液322t．

點評 本題主要考查學生化學式計算、溶液計算和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．