Question

8．Zn、Fe、Cu、Ag四種金屬，回答下列問題
（1）鐵銹的主要成分（Fe₂O₃?xH₂O），鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣共同作用
（2）將四種金屬分別放入稀硫酸中，寫出一個(gè)能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鐵生銹的條件分析回答；
（2）根據(jù)鋅、鐵位于氫的前邊，能與稀硫酸反應(yīng)分析回答；
（3）在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據(jù)此分析判斷．

解答 解：（1）鐵銹的主要成分（Fe₂O₃?xH₂O），鐵生銹的條件是鐵與水、氧氣共同作用；
（2）將四種金屬分別放入稀硫酸中，鋅、鐵位于氫的前邊，能與稀硫酸反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，F(xiàn)e+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；
（3）由于金屬的活動(dòng)性是Zn＞Cu＞Ag，在AgNO₃和Cu（NO₃）₂的混合溶液中加入一定量的Zn粉，鋅先與硝酸銀反應(yīng)，當(dāng)硝酸銀反應(yīng)完全后再與硝酸銅反應(yīng)．充分反應(yīng)后，過濾，濾液為藍(lán)色，濾液中一定含有的溶質(zhì)是Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．
故答為：（1）鐵與水、氧氣共同作用；
（2）Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑或Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑
（3）Cu（NO₃）₂、Zn（NO₃）₂．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，完成此題，可以依據(jù)金屬活動(dòng)性順序及其意義進(jìn)行．