欲測定某一部分變質為碳酸鈉的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量，小明同學取該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質量關系如下圖所示。

（1）求反應完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質量？

（2）原固體中氫氧化鈉的質量分數(shù)是多少？（結果保留一位小數(shù)）

解：設反應完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質量為x，樣品中碳酸鈉的質量為Y。

與Na2CO3反應的HCl質量為（43.8-36.5）×10%=0.73g

2HCl + Na2CO3 = 2NaCl + H2O + CO2↑

     73    106                   44

0.73g    y                    x

X=0.44g   y=1.06g

原混合物中NaOH的質量=5.06g-1.06g=4g

原混合物中氫氧化鈉的質量分數(shù)是:=79.1%

答：略

練習冊系列答案
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