Question

欲測定某一部分變質(zhì)為碳酸鈉的氫氧化鈉固體中氫氧化鈉的含量，小明同學(xué)取該樣品5.06g放于燒杯中，向其中滴加10%的稀鹽酸，所加稀鹽酸和產(chǎn)生的氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖：

（1）求反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量．
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（結(jié)果精確至0.1%）

Answer 1

分析：首先可以根據(jù)圖象判斷出稀鹽酸先和氫氧化鈉反應(yīng)，再和碳酸鈉反應(yīng)，以及這兩種物質(zhì)分別消耗的稀鹽酸的質(zhì)量，然后根據(jù)稀鹽酸中氯化氫的質(zhì)量就可以求出生成的二氧化碳的質(zhì)量和原固體中碳酸鈉的質(zhì)量．

解答：解：設(shè)反應(yīng)完畢后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為x，樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為y．
與Na₂CO₃反應(yīng)的HCl質(zhì)量為（43.8-36.5）g×10%=0.73g
2HCl+Na₂CO₃=2NaCl+H₂O+CO₂↑
73    106              44
0.73g  y               x

73

44

=

0.73g

x

  x=

44×0.73g

73

=0.44g

73

106

=

0.73g

y

 y=

106×0.73g

73

=1.06g
原混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：

5.06g-1.06g

5.06g

×100%=79.1%
答：（1）反應(yīng)后生成的二氧化碳的質(zhì)量為0.44g
（2）原固體中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為79.1%

點評：本題難度不是很大，主要考查了質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用和根據(jù)化學(xué)方程式的計算，培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力和解決問題的能力．