Question

5．從百度得知，水垢的主要成分是CaCO₃和Mg（OH）₂，南山中學高一夏令營化學興趣小組的同學們取家用水壺中的水垢進行測定，他們取烘干的水垢7.9g，加入14.6%的稀鹽酸60.0g（鹽酸過量），固體全部溶解后所得溶液質量為65.7g．假設水垢中無其他成分，則下列說法不正確的是（　�。�

• A． 7.9g水垢溶于過量鹽酸生成CO₂ 2.2g
• B． 水垢中含Mg（OH）₂的質量為2.9g
• C． 65.7g溶液中HCl的質量分數(shù)為5.6%
• D． 水垢中CaCO₃的質量分數(shù)為63.3%

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應會生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，依據(jù)選項中的數(shù)據(jù)進行比較分析．

解答 解：A、根據(jù)質量守恒定律可知，7.9g水垢溶于過量鹽酸生成二氧化碳的質量為7.9g+60g-65.7g=2.2g，故A正確；
B、設參加反應的碳酸鈣的質量為x，消耗鹽酸質量為：
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100    73             44
 x      y             2.2g
$\frac{100}{x}$=$\frac{44}{2.2g}$=$\frac{73}{y}$
x=5g
y=3.65g
所以水垢中含Mg（OH）₂的質量為7.9g-5g=2.9g，故B正確；
C、設氫氧化鎂消耗的鹽酸質量為z
Mg（OH）₂+2HCl═MgCl₂+2H₂O
58        73
2.9g       z
$\frac{58}{2.9g}$=$\frac{73}{z}$
 z=3.65g
所以65.7g溶液中HCl的質量分數(shù)為$\frac{60g×14.6%-3.65×2}{65.7g}$=2.2%，故C錯誤；
D、水垢中CaCO₃的質量分數(shù)為$\frac{5g}{7.9g}$×100%=63.3%，故D正確．
故選：C．

點評 本題主要考查了化學方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準確性．