Question

2．稱取NaCl和BaCl₂的固體混合物32.5g，加入148.8g蒸餾水，完全溶解后向該混合溶液中逐滴加入質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的Na₂SO₄溶液，反應(yīng)生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量與所加入的Na₂SO₄溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試回答下列問(wèn)題：
（提示：BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl）
（1）完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀23.3g．
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量是142g．
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

分析 向氯化鈉和氯化鋇的混合溶液中加入硫酸鈉溶液，氯化鋇會(huì)與硫酸鈉反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉．
（1）從圖中可明顯看出沉淀的質(zhì)量．
（2）寫出氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出參加反應(yīng)的硫酸鈉的質(zhì)量，再根據(jù)硫酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求出硫酸鈉溶液的質(zhì)量．
（3）所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{溶質(zhì)的質(zhì)量}{溶液的質(zhì)量}$×100%，溶質(zhì)是氯化鈉，包括原混合物中的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量求出氯化鋇的質(zhì)量，再用混合物的質(zhì)量-氯化鋇質(zhì)量）和反應(yīng)生成的氯化鈉（根據(jù)沉淀的質(zhì)量可求出），所得溶液的質(zhì)量=所加的所有物質(zhì)的總質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量．

解答 解：（1）從圖中可明顯看出生成23.3g沉淀后質(zhì)量不再增加，故完全反應(yīng)后生成BaSO₄沉淀的質(zhì)量為23.3g；
故答案為：23.3；
設(shè)BaCl₂的質(zhì)量為x，反應(yīng)生成的NaCl的質(zhì)量為y；恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄的質(zhì)量為z
BaCl₂+Na₂SO₄═BaSO₄↓+2NaCl
208    142    233     117
 x      z     23.3g    y
$\frac{208}{x}=\frac{142}{z}=\frac{233}{23.3g}=\frac{117}{y}$
x=20.8g，y=11.7g，z=14.2g
（2）恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗Na₂SO₄溶液的質(zhì)量為：14.2g÷10%=142g
故答案為：142；
（3）恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液中NaCl的質(zhì)量為：11.7g+（32.5g-20.8g）=23.4g
恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)$\frac{23.4g}{32.5g+148.8g+142g-23.3g}$×100%=7.8%
答：恰好完全反應(yīng)時(shí)所得NaCl 溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.8%．

點(diǎn)評(píng) 求反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量的方法一般是用所加的所有物質(zhì)的質(zhì)量總和-生成氣體的質(zhì)量-生成沉淀的質(zhì)量