Question

【題目】某課外活動(dòng)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)探究。

（1）驗(yàn)證物質(zhì)的燃燒條件根據(jù)圖1進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。

①80℃熱水的作用是_____。

②比較現(xiàn)象a、c，得出燃燒的條件是_____。

（2）驗(yàn)證鋅與鐵的金屬活動(dòng)性

①相同條件下，取等質(zhì)量鋅粉、鐵粉，根據(jù)圖2進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)過程中，觀察到鋅粉表面產(chǎn)生氣泡的速率比鐵粉快，由此得到的結(jié)論是_____。

②實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，發(fā)現(xiàn)∪形管兩邊的金屬粉末均無剩余，則硫酸剩余的情況可能是_____（填序號(hào)）。

A．左、右兩邊均有剩余 B．左邊有剩余，右邊無剩余

C．左、右兩邊均無剩余 D．左邊無剩余，右邊有剩余

（3）測(cè)定水中氫氧元素的質(zhì)量比（已知H2+CuO△Cu+H2O）

根據(jù)圖3進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后測(cè)得甲中玻璃管（含藥品）質(zhì)量減少ag，乙中U形管（含藥品）質(zhì)量增加bg。

①水中氫、氧元素的質(zhì)量比是_____（用含 a、b的式子表示）。

②下列因素中，對(duì)測(cè)定結(jié)果有影響的是_____（填序號(hào)）。

A．CuO粉末不干燥 B．CuO沒有完全轉(zhuǎn)化為Cu C．沒有丙裝置

Answer 1

【答案】 一是熱源，二是隔絕氧氣或者空氣。 燃燒需要達(dá)到一定的溫度（著火點(diǎn)）。 鋅比鐵活潑。 AB。 （b﹣a）：a。 AC。

【解析】（1）①圖1中80℃熱水的作用是一是為銅片上的白磷提供熱量，使溫度達(dá)到白磷的著火點(diǎn)；二是對(duì)水中的白磷起隔絕氧氣的作用；

②白磷和紅磷都是可燃物，銅片上的白磷和紅磷都與氧氣接觸，唯一不同點(diǎn)是白磷的著火點(diǎn)比紅磷的著火點(diǎn)低，故溫度達(dá)到了白磷的著火點(diǎn)，沒有達(dá)到紅磷的著火點(diǎn)，故銅片上的白磷燃燒而紅磷沒有燃燒，故可以說明燃燒的條件是燃燒需要達(dá)到一定的溫度（著火點(diǎn)）。

（2）①鋅粉和鐵粉與相同質(zhì)量分?jǐn)?shù)、相同體積的稀硫酸反應(yīng)，鋅粉冒出的氣泡較劇烈，說明鋅與稀硫酸反應(yīng)較快，故說明鋅比鐵活潑；②等質(zhì)量鋅粉、鐵粉加入等質(zhì)量分?jǐn)?shù)等體積的稀硫酸中，兩種金屬完全反應(yīng)，等質(zhì)量鋅粉、鐵粉與稀硫酸反應(yīng)需要稀硫酸的質(zhì)量鋅比鐵少，故與鋅反應(yīng)的稀硫酸一定有剩余，與鐵反應(yīng)的稀硫酸可能有剩余，可能恰好完全反應(yīng)，故可能情況為兩邊都有剩余，或左邊有剩余，右邊無剩余，故選AB；

（3）①氫氣與氧化銅反應(yīng)生成銅和水，由質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)物中減少的質(zhì)量是氧化銅中氧元素的質(zhì)量，轉(zhuǎn)化到了水中，故生成bg的水中氧元素的質(zhì)量為ag ，故水中氫元素的質(zhì)量為（b - a）g，故水中氫、氧元素的質(zhì)量比為（b - a）：a；②A、如果氧化銅粉末有水分，則乙裝置中增加水的質(zhì)量比實(shí)際生成水的質(zhì)量大，即b的值偏大，故比值偏大；B、參加反應(yīng)的氧化銅中的氧元素全部轉(zhuǎn)化給了水，并且反應(yīng)物中固體的質(zhì)量減少的量就是氧元素的質(zhì)量，故測(cè)定過程中氧化銅是否完全反應(yīng)不影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果；C、如果沒有丙裝置，空氣中的水分有可能進(jìn)入乙裝置中，使測(cè)量水的質(zhì)量比實(shí)際生成水的質(zhì)量偏大，故測(cè)量結(jié)果不準(zhǔn)確；故選AC。