14.化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科.根據(jù)如圖,回答問題.

(1)儀器a的名稱是酒精燈,儀器b的名稱是集氣瓶.
(2)實(shí)驗(yàn)室用過氧化氫和二氧化錳制取氧氣,選用的發(fā)生裝置是B(填字母序號),其中二氧化錳的作用為催化劑.裝置E中,鐵絲與氧氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
(3)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的化學(xué)方程式為CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O,選用的收集裝置是C(填字母序號).制取二氧化碳時,用裝置F替代裝置B的優(yōu)點(diǎn)是可以控制液體的滴加速率.
(4)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8%的氫氧化鈉溶液200g.
①計(jì)算:需要?dú)溲趸c固體的質(zhì)量為16g,水的體積為184mL(水的密度近似為1g/cm3).
②稱量:調(diào)節(jié)托盤天平平衡,將一個燒杯放在托盤天平的左盤,稱量其質(zhì)量.然后AB(按操作的先后順序選填字母),直至天平平衡.
A.將氫氧化鈉固體加入燒杯中     B.按需要添加砝碼、移動游碼
③溶解:用量筒量取所需的水,倒入盛有氫氧化鈉固體的燒杯里,攪拌,使其溶解,并冷卻至室溫.    
④把配好的溶液裝入試劑瓶,塞好橡皮塞并貼上標(biāo)簽.

分析 (1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器解答;
(2)根據(jù)通常情況下,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下,分解生成水和氧氣;屬于固液常溫型;根據(jù)鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵解答;
(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室通常用大理石或石灰石和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳,反應(yīng)不需要加熱,大理石和石灰石的主要成分是碳酸鈣,和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳;二氧化碳能夠溶于水,密度比空氣大解答;
(4)①溶質(zhì)質(zhì)量=溶液質(zhì)量×溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量-溶質(zhì)質(zhì)量;再用質(zhì)量除以密度算出體積;②根據(jù)藥品和砝碼的取放規(guī)則和稱量步驟考慮

解答 解:(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室常用儀器可知:a酒精燈;b集氣瓶;
(2)通常情況下,過氧化氫在二氧化錳的催化作用下,分解生成水和氧氣;屬于固液常溫型,選B;其中二氧化錳的作用為催化作用;鐵與氧氣反應(yīng)生成四氧化三鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4
(3)碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑;二氧化碳能夠溶于水,不能用排水法收集,二氧化碳的密度比空氣大,可以用向上排空氣法收集,即用C裝置收集;注射器可以控制液體的滴加速率,故制取二氧化碳時,用裝置F替代裝置B的優(yōu)點(diǎn)是可以控制液體的滴加速率;
(4):①氫氧化鈉質(zhì)量:200g×8%=16g,需水:200g-16g=184g;$\frac{184g}{1g/cm3}$=184mL;
②稱量物質(zhì)時要左物右碼,由于右手操作方便,標(biāo)尺的零刻度就定在了左側(cè),稱量易潮解或腐蝕性藥品要放在玻璃器皿中,防止腐蝕托盤或紙,要先稱量出燒杯的質(zhì)量,再稱量總質(zhì)量,減去燒杯的質(zhì)量就可以了
故答案為:(1)酒精燈、集氣瓶;(2)B、催化劑、3Fe+2O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$Fe3O4;
(3)可以控制液體的滴加速率;(4)16、184、AB.

點(diǎn)評 制取裝置包括加熱和不需加熱兩種,實(shí)驗(yàn)室制取CO2用的藥品是石灰石或大理石與稀鹽酸,石灰石或大理石的主要成分是碳酸鈣,是在常溫下,用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳,因此不需要加熱.二氧化碳能溶于水,密度比空氣的密度大,因此只能用向上排空氣法收集.

練習(xí)冊系列答案
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①取用二氧化錳的儀器是B(選填編號).
②寫出上述反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2H2O2$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H2O+O2↑. 
③實(shí)驗(yàn)3中,加入的二氧化錳質(zhì)量為5g. 
④相同條件下,實(shí)驗(yàn)3產(chǎn)生氧氣的速率最快,說明相同條件下,反應(yīng)物濃度越大,反應(yīng)速率越快.  
(2)同學(xué)通過查閱資料得知,雙氧水在70℃以上會較快分解產(chǎn)生氧氣.為了驗(yàn)證加熱雙氧水也可以產(chǎn)生氧氣,同學(xué)們選擇右圖裝置(氣密性良好)進(jìn)行實(shí)驗(yàn).實(shí)驗(yàn)中觀察到試管內(nèi)產(chǎn)生氣泡,但將帶火星的木條放在導(dǎo)管口沒有復(fù)燃,可能的原因是氧氣中混有較多的水蒸氣,同學(xué)分析原因后,采用了排水法收集氣體,再檢驗(yàn),證明加熱雙氧水也可產(chǎn)生氧氣. 
實(shí)驗(yàn)30%雙氧水的質(zhì)量(g)加入的水體積(mL)二氧化錳質(zhì)量(g)收集時間(s)
110405200
220305100
33020567

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