Question

14．為測定某氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)，現(xiàn)在200克18.25%的稀鹽酸中加入此氫氧化鈉溶液，所得溶液的pH值與加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量之間的關(guān)系如圖．
（1）由圖可知，加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量達到80克時pH=7，即恰好完全反應(yīng)，此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉．
（2）計算氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)圖示分析反應(yīng)的過程以及恰好反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量；
（2）依據(jù)反應(yīng)中消耗的稀鹽酸質(zhì)量可以利用方程式求出氫氧化鈉的質(zhì)量以及氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）由曲線情況可知反應(yīng)過程中，溶液隨著氫氧化鈉的滴加原溶液的酸性不斷變?nèi)酰琾H不斷變大直至兩者恰好反應(yīng)，溶液呈中性溶液的pH=7；從圖象可知當加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量為80g時，氫氧化鈉和鹽酸恰好反應(yīng)；此時溶液中的溶質(zhì)是氯化鈉；
（2）設(shè)溶液中氫氧化鈉的質(zhì)量為x
NaOH+HCl=NaCl+H₂O
40  36.5
x  200g×18.25%
$\frac{40g}{36.5g}=\frac{x}{200g×18.25%}$
x=40g
氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：$\frac{40g}{80g}×100%$=50%．
答：氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為50%．

點評 此題是一道結(jié)合圖象的計算題，解題時找到PH=7的恰好反應(yīng)點，并利用化學方程式的計算進行解決是解題的突破口．