Question

3．將質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%的稀鹽酸逐滴入盛有10g氫氧化鈉溶液（滴有2滴酚酞試液）的燒杯中，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸的質(zhì)量為10g．求：
（1）此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量．
（2）完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（酚酞試液質(zhì)量不計(jì)）．

Answer 1

分析 稀鹽酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和水，由參加反應(yīng)的稀鹽酸的質(zhì)量、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，由反應(yīng)的化學(xué)方程式列式計(jì)算出參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量、生成氯化鈉的質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算出所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為7.3%稀鹽酸的質(zhì)量為10g中含溶質(zhì)的質(zhì)量為10g×7.3%=0.73g．
設(shè)參加反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉的質(zhì)量為y，
HCl+NaOH═NaCl+H₂O
36.5  40  58.5
0.73g  x   y
（1）$\frac{36.5}{40}=\frac{0.73g}{x}$     x=0.8g
（2）$\frac{36.5}{58.5}=\frac{0.73g}{y}$     y=1.17g    
完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{1.17g}{10g+10g}×$100%=5.85%．
答：（1）此氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為0.8g；（2）完全反應(yīng)時(shí)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.85%．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握利用化學(xué)方程式與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的綜合計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．