Question

【題目】（2017唐山古冶區(qū)一模）某化學(xué)課堂圍繞“酸堿中和反應(yīng)”，在老師引導(dǎo)下開展探究活動。以下是教學(xué)片段。請你參與學(xué)習(xí)并幫助填寫空格（包括表中空格）。

（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現(xiàn)象，部分同學(xué)產(chǎn)生了疑問；反應(yīng)后溶液中溶質(zhì)是什么呢？

（假設(shè)猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學(xué)的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4；

猜想二：有Na2SO4和H2SO4；

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；

猜想四：有______。

乙組同學(xué)對以上猜想提出質(zhì)疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的是猜想____。

（實驗探究）（1）丙組同學(xué)取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有___。

（2）為了驗證其余猜想，該學(xué)習(xí)小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酞溶液、鐵片、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	①加入酚 酞溶液	②加入鐵片	③滴加Na2 CO3溶液
實驗 操作
實驗現(xiàn)象	溶液不變色	____	產(chǎn)生氣泡
實驗結(jié)論	溶液中有 H2SO4	溶液中有 H2SO4	溶液中有 H2SO4

（得出結(jié)論）通過探究，全班同學(xué)一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）（1）老師對同學(xué)們能用多種方法進行探究給予肯定，同時指出實驗方案①不能得出正確結(jié)論，原因是_____。

（2）請你再選擇一種與以上三種試劑屬不同類別的試劑進行驗證，寫出實驗步驟和現(xiàn)象________。

Answer 1

【答案】H2SO4 ＋ 2NaOH=Na2SO4 ＋ 2H2O NaOH和Na2SO4 三 NaOH 產(chǎn)生氣泡 中性和酸性溶液都不能使酚酞溶液變色，方案①中加入酚酞溶液后，溶液不變色，說明溶液呈中性或酸性，不一定含有H2SO4 選擇氧化銅或氫氧化銅。將少量氧化銅或氫氧化銅固體加入到反應(yīng)后的溶液中，可觀察到固體全部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色

【解析】

【演示實驗】稀硫酸和氫氧化鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O�！炯僭O(shè)猜想】對于酸堿反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)有三種情況：①恰好中和，溶質(zhì)為Na2SO4；②酸過量，溶質(zhì)為H2SO4和Na2SO4；③堿過量，溶質(zhì)為NaOH 和Na2SO4。 猜想三中H2SO4和NaOH不能共存，屬于不合理的猜想�！緦嶒炋骄俊浚�1）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)會產(chǎn)生Cu（OH）2藍色沉淀，滴加幾滴硫酸銅溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有NaOH。（2）鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，故將鐵片加入到反應(yīng)后的溶液中，由實驗論知溶液中有硫酸，則可觀察到有氣泡產(chǎn)生。【評價反思】（1）方案①中加入酚酞溶液后，溶液不變色，說明溶液呈中性或酸性，不一定有H2SO4。（2）題中已出現(xiàn)酸和指示劑、金屬、鹽的反應(yīng)，還剩酸與金屬氧化物、堿的反應(yīng)，所以可選擇氧化銅或氫氧化銅，若溶液中有H2SO4，可觀察到的現(xiàn)象是固體全部溶解，溶液由無色變?yōu)樗{色。