Question

為了除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，可選用Ba（OH）₂、HCl和K₂CO₃三種試劑，按如圖步驟操作：
溶液

加過量A加過量B

濾液

加適量C

較純凈的KCl溶液
（1）寫出三種試劑的化學式：A

 

，B

 

，C

 

．
（2）加過量A的原因是：

 

，有關反應的化學方程式為：

 

（3）加過量B的原因是：

 

，有關反應的化學方程式為：

 

．

Answer 1

考點：物質除雜或凈化的探究,鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：物質的分離、除雜、提純與共存問題

分析：根據原物質和雜質的性質選擇適當的除雜劑和分離方法，所謂除雜（提純），是指除去雜質，同時被提純物質不得改變．除雜質題至少要滿足兩個條件：①加入的試劑只能與雜質反應，不能與原物質反應；②反應后不能引入新的雜質．

解答：解：（1）除去KCl溶液中少量的MgCl₂、MgSO₄，實質就是除去鎂離子、硫酸根離子，可利用硫酸鎂能與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鎂沉淀，氯化鎂與氫氧化鋇溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鋇；碳酸鉀溶液能與過量的氫氧化鋇溶液、氯化鋇溶液反應生成碳酸鋇沉淀，再加入稀鹽酸除去過量的碳酸鉀、生成的氫氧化鉀，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則．
（2）加入過量的氫氧化鋇的目的是為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-；反應的化學方程式為：MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓、MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓．
（3）加過量碳酸鉀的原因是為了除盡過量的Ba²⁺；反應的化學方程式為：Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH、BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．
故答案為：（1）Ba（OH）₂，K₂CO₃，HCl．
（2）為了除盡Mg²⁺和SO₄^2-，MgCl₂+Ba（OH）₂=BaCl₂+Mg（OH）₂↓； MgSO₄+Ba（OH）₂=BaSO₄↓+Mg（OH）₂↓            
（3）為了除盡過量的Ba²⁺，Ba（OH）₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KOH、BaCl₂+K₂CO₃=BaCO₃↓+2KCl．

點評：物質的分離與除雜是中考的重點，也是難點，解決除雜問題時，抓住除雜質的必需條件（加入的試劑只與雜質反應，反應后不能引入新的雜質）是正確解題的關鍵．