鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出氫氣2.1g．請(qǐng)你猜測(cè)：另一種金屬可能是（　　）
A．鋁B．銅C．鋅D．銀
設(shè)56g純鐵生成的氫氣的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2
56g            x
56
56g
=
2
x

   x=2g
設(shè)56g鋁生成氫氣的質(zhì)量為y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54               6
56g              y
54
56g
=
6
y

   y≈6.2g
設(shè)56g鋅生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
56g            z
65
56g
=
2
z

   z≈1.7g
鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出氫氣2.1g，根據(jù)平均值法，另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于2.1g，
A、鋁生成氫氣的質(zhì)量為6.2g，故A正確；
B、銅不與酸反應(yīng)生成氫氣，故B錯(cuò)誤；
C、鋅生成氫氣的質(zhì)量為1.7g，故C錯(cuò)誤；
D、銀不與酸反應(yīng)生成氫氣，故D錯(cuò)誤．
故選A．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某同學(xué)從《化學(xué)教育》雜志中得知：冶金工業(yè)可用金屬單質(zhì)與某種金屬氧化物反應(yīng)的原理來(lái)制備另一種金屬單質(zhì)．
【提出假設(shè)】金屬都能用上述原理進(jìn)行相互間制備．
【查閱資料】（1）大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應(yīng)．
（2）下表列出的是一些物質(zhì)溶于水后的水溶液的顏色．
物質(zhì)名稱 氯化鋁 氯化鐵 氯化銅
水溶液顏色 無(wú)色 黃色 藍(lán)綠色
【實(shí)驗(yàn)過(guò)程及現(xiàn)象】（以下各組物質(zhì)均能恰好完全反應(yīng)）
實(shí)驗(yàn)組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
藥品 金屬單質(zhì) Al Mg Zn Fe Zn Al Cu
氧化物 CuO CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 取上述粉末狀的混合物于密閉試管中高溫加熱 爆炸 爆炸 變紅 變紅 變黑 變黑 無(wú)變化
冷卻后，向上述反應(yīng)后的固體中加入足量的稀鹽酸 -- -- 固體部分溶解，水溶液呈無(wú)色 固體部分溶解，水溶液呈黃色 固體全部溶解，有氣體放出，水溶液呈淺綠色 ？ --
根據(jù)表格內(nèi)容，回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出VI中畫(huà)“？”的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
 
．
（2）結(jié)合V中的所有實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫(xiě)出其中的兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）從I～I(xiàn)V的實(shí)驗(yàn)中，可發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是
 
．
（4）冶煉金屬除需要“高溫”外，還需遵循的規(guī)律是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出氫氣2.1g．請(qǐng)你猜測(cè)：另一種金屬可能是（　�。�
A、鋁B、銅C、鋅D、銀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題

鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出氫氣2.1g．請(qǐng)你猜測(cè)：另一種金屬可能是


  1. A.
    鋁
  2. B.
    銅
  3. C.
    鋅
  4. D.
    銀

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：《5.1 金屬與金屬礦物》2010年同步練習(xí)（5）（解析版） 題型：選擇題

鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，放出氫氣2.1g．請(qǐng)你猜測(cè)：另一種金屬可能是（ ）
A．鋁
B．銅
C．鋅
D．銀

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