鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，放出氫氣2.1g．請你猜測：另一種金屬可能是（ ）
A．鋁
B．銅
C．鋅
D．銀
【答案】分析：先采用極值法求得金屬生成的氫氣的質(zhì)量，然后采用平均值法判斷金屬的組合．
解答：解：設(shè)56g純鐵生成的氫氣的質(zhì)量為x
Fe+2HCl═FeCl2+H2↑
56             2
56g            x
=
   x=2g
設(shè)56g鋁生成氫氣的質(zhì)量為y
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54               6
56g              y
=
   y≈6.2g
設(shè)56g鋅生成氫氣的質(zhì)量為z
Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
65             2
56g            z
=
   z≈1.7g
鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，放出氫氣2.1g，根據(jù)平均值法，另一種金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量應(yīng)大于2.1g，
A、鋁生成氫氣的質(zhì)量為6.2g，故A正確；
B、銅不與酸反應(yīng)生成氫氣，故B錯誤；
C、鋅生成氫氣的質(zhì)量為1.7g，故C錯誤；
D、銀不與酸反應(yīng)生成氫氣，故D錯誤．
故選A．
點評：本題考查了根據(jù)混合金屬與酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量來判斷金屬的組合，完成此題，可以依據(jù)極值法求出純金屬生成氫氣的質(zhì)量，然后根據(jù)平均值法判斷金屬的正確組合．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

某同學(xué)從《化學(xué)教育》雜志中得知：冶金工業(yè)可用金屬單質(zhì)與某種金屬氧化物反應(yīng)的原理來制備另一種金屬單質(zhì)．
【提出假設(shè)】金屬都能用上述原理進(jìn)行相互間制備．
【查閱資料】（1）大多數(shù)金屬氧化物都能與鹽酸反應(yīng)．
（2）下表列出的是一些物質(zhì)溶于水后的水溶液的顏色．
物質(zhì)名稱 氯化鋁 氯化鐵 氯化銅
水溶液顏色 無色 黃色 藍(lán)綠色
【實驗過程及現(xiàn)象】（以下各組物質(zhì)均能恰好完全反應(yīng)）
實驗組別 Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅴ Ⅵ Ⅶ
藥品 金屬單質(zhì) Al Mg Zn Fe Zn Al Cu
氧化物 CuO CuO CuO CuO Fe2O3 Fe2O3 Fe2O3
實驗現(xiàn)象 取上述粉末狀的混合物于密閉試管中高溫加熱 爆炸 爆炸 變紅 變紅 變黑 變黑 無變化
冷卻后，向上述反應(yīng)后的固體中加入足量的稀鹽酸 -- -- 固體部分溶解，水溶液呈無色 固體部分溶解，水溶液呈黃色 固體全部溶解，有氣體放出，水溶液呈淺綠色 ？ --
根據(jù)表格內(nèi)容，回答下列問題：
（1）寫出VI中畫“？”的實驗現(xiàn)象
 
．
（2）結(jié)合V中的所有實驗現(xiàn)象，寫出其中的兩個反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）從I～I(xiàn)V的實驗中，可發(fā)現(xiàn)的規(guī)律是
 
．
（4）冶煉金屬除需要“高溫”外，還需遵循的規(guī)律是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，放出氫氣2.1g．請你猜測：另一種金屬可能是（　�。�
A、鋁B、銅C、鋅D、銀

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：單選題

鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，放出氫氣2.1g．請你猜測：另一種金屬可能是


  1. A.
    鋁
  2. B.
    銅
  3. C.
    鋅
  4. D.
    銀

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵與某種金屬的混合物56g，與足量的鹽酸完全反應(yīng)時，放出氫氣2.1g．請你猜測：另一種金屬可能是（　　）
A．鋁B．銅C．鋅D．銀

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