Question

7．實驗室圖1現有氯酸鉀、二氧化錳、過氧化氫溶液、硫酸銅溶液、稀鹽酸、稀硫酸、大理石，以及制取氣體的常用裝置：
（1）標號儀器②的名稱：水槽；
（2）上述裝置中的A和E組合后，可以用來制取并收集的氣體是氧氣，寫出實驗室制取該氣體的化學方程式：2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑，F裝置也可用于收集該氣體，該氣體應從a（填“a”或“b”）進入F中．
（3）實驗室制取二氧化碳的化學方程式CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑，標號儀器①可用于控制反應的速率．
（4）過氧化氫溶液在常溫下能緩慢的產生氧氣，硫酸銅溶液對過氧化氫的分解有催化作用．某同學設計了圖2甲圖對其催化效果進行了探究：
①如圖2甲，實驗室觀察并對比兩支試管中的現象，根據產生氣泡的快慢判斷硫酸銅溶液對過氧化氫分解反應快慢的影響，該反應的化學方程式為2H₂O₂$\frac{\underline{\;CuSO_{4}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
②圖2乙不僅可用于制備氧氣，還可測量氧氣的體積，實驗前，老師按照如圖所示裝置連接后，向右拉動活塞，然后松手，看活塞能否回到原處，老師這么做的目的是檢查裝置的氣密性．

Answer 1

分析 水槽是盛水的儀器，制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．圖2乙不僅可用于制備氧氣，還可測量氧氣的體積；實驗前，老師按照如圖所示裝置連接后，向右拉動活塞，然后松手，看活塞能否回到原處，是為了檢查裝置的氣密性．

解答 解：（1）水槽是盛水的儀器，故答案為：水槽；
（2）如果用氯酸鉀制氧氣就需要加熱，氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集；F裝置也可用于收集該氣體，該氣體應從長管進入，因為氧氣的密度比空氣的密度大，故答案為：氧氣；2KClO₃$\frac{\underline{MnO_2}}{△}$2KCl+3O₂↑；a；
（3）實驗室制取CO₂，是在常溫下，用大理石或石灰石和稀鹽酸制取的，碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱；分液漏斗可以控制反應的速率；故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；控制反應的速率；
（4）如圖2甲，實驗室觀察并對比兩支試管中的現象，根據產生氣泡的快慢，判斷硫酸銅溶液對過氧化氫分解反應快慢的影響；圖2乙不僅可用于制備氧氣，還可測量氧氣的體積；實驗前，老師按照如圖所示裝置連接后，向右拉動活塞，然后松手，看活塞能否回到原處，是為了檢查裝置的氣密性；故答案為：氣泡的快慢；檢查裝置的氣密性；

點評 本考點主要考查了儀器的名稱、氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫、檢查裝置的氣密性等，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態(tài)和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．