Question

9．某硫酸銅飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，取一定量此飽和溶液，加入w g無水CuSO₄，在溫度不變的情況下，析出mg 膽礬（CuSO₄•5H₂O）晶體，則從原飽和溶液中析出CuSO₄的質(zhì)量為（　�。�

• A． m×a% g
• B． （m-w） g
• C． （m-w）×a% g
• D． （ m+w）×a% g

Answer 1

分析 根據(jù)溶液析出水合物后仍是飽和溶液，m克水合物中，分為兩部分，一部分是加入的w克的無水鹽；另一部分是飽和溶液的一部分，從原溶液中析出的溶質(zhì)就在這部分里，而飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)已知，則飽和溶液減少的質(zhì)量為（m-w）g．然后利用飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×飽和溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進行計算

解答 解：由題意可知，原溶液為飽和溶液，
則加入wg該無水鹽后晶體析出后的溶液仍然為飽和溶液，
則飽和溶液減少的質(zhì)量為（m-w）g也是飽和溶液，
由一定溫度下，某無水鹽在水中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，
從原飽和溶液中析出溶質(zhì)的質(zhì)量為x，
則  $\frac{x}{m-w}$×100%=a%
x=（m-w）×a%
故選C．

點評 本題考查學(xué)生飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量的計算方法，依據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算即可，關(guān)鍵是分析飽和溶液中的溶質(zhì)和溶液的質(zhì)量．