Question

1．某化學興趣小組用CuSO₄，ZnSO₄，H₂SO₄的混合溶液和金屬X探究金屬的活動性順序，小組同學設計了如下實驗，已知濾液呈淺綠色．

（1）Cu，Zn，H，X的活動性由強到弱的順序是Zn＞Fe＞H＞Cu；
（2）若向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出，則濾液中一定含有哪些溶質(zhì)（寫具體物質(zhì)的化學式）？請寫出該過程中發(fā)生反應的化學方程式（寫出一個即可）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)“濾液呈淺綠色”，則推測X為鐵，故可推測Cu，Zn，H，X的活動性強弱；
（2）根據(jù)“若向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出”，則說明鐵過量，因為鐵與ZnSO₄不反應，則推測濾液中一定含有的溶質(zhì)為FeSO₄，ZnSO₄，

解答 解：
（1）根據(jù)“濾液呈淺綠色”，則推測X為鐵，故可推測Cu，Zn，H，X的活動性強弱為Zn＞Fe＞H＞Cu；
（2）根據(jù)“若向濾出的固體中加入稀鹽酸，有氣泡冒出”，則說明鐵過量，鐵與稀鹽酸溶液反應生成FeCl₂和氫氣．因為Zn＞Fe＞H＞Cu，則可知鐵與ZnSO₄不反應，而鐵與CuSO₄溶液反應生成FeSO₄和銅，鐵與H₂SO₄溶液反應生成FeSO₄和氫氣，則推測濾液中一定含有的溶質(zhì)為FeSO₄，ZnSO₄；
反應的化學方程式為：Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
故答案為：
（1）Zn＞Fe＞H＞Cu；
（2）FeSO₄，ZnSO₄；Fe+H₂SO₄=FeSO₄+H₂↑；Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；

點評 本題難度不大，主要考查了對金屬活動性順序的應用，利用金屬活動性順序來驗證金屬的活動性強弱．