Question

25、某校綜合實(shí)踐小組，在教師指導(dǎo)下，開展利用廢鐵屑制取FeCl₃，用做印刷電路銅板腐蝕劑的課題研究．
查閱資料：
1，F(xiàn)eCl₃腐蝕銅板原理：2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂
2，鐵、氯化鐵、氯化亞鐵之間有如下關(guān)系：
Fe+FeCl₃=2FeCl₂      2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃
設(shè)計(jì)方案：活動方案流程如圖：請你回答下列問題：（假設(shè)廢鐵屑中含有鐵和鐵銹）
（1）溶液A中含有的溶質(zhì)一定有

FeCl₂

，（用化學(xué)式表示，下同）可能有

HCl、FeCl₃

．
步驟①中除發(fā)生Fe+FeCl₃=2FeCl₂反應(yīng)外，請寫出其它反應(yīng)的化學(xué)方程式：

Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑

、

Fe₂O₃+6HCl=FeCl₃+3H₂O

．
（2）步驟②中加適量氯氣的目的是

將溶液A中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵

．
（3）若印刷電路的銅板沒有被完全腐蝕，則溶液C中含有的溶質(zhì)有

FeCl₂、CuCl₂

．若印刷電路的銅板被完全腐蝕，則溶液C中，可能含有的溶質(zhì)是

FeCl₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)廢鐵屑中含有的鐵和鐵銹與足量鹽酸混合時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的結(jié)果，推斷溶液A的組成，寫出過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式；
（2）根據(jù)資料中與氯氣有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式，推斷加入適量氯氣的目的；
（3）根據(jù)發(fā)生反應(yīng)的生成物，利用所發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)物剩余情況，判斷反應(yīng)后所得溶液的組成．

解答：解：（1）廢鐵屑中含有的鐵和鐵銹分別與鹽酸反應(yīng)，生成氯化亞鐵和氯化鐵，又根據(jù)鐵能與氯化鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵而鹽酸為足量可能有剩余也可能恰好完全反應(yīng)，因此可推斷溶液A中一定含有氯化亞鐵，可能含有氯化鐵和鹽酸；鐵、氧化鐵與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑、Fe₂O₃+6HCl=FeCl₃+3H₂O；
（2）根據(jù)反應(yīng)2FeCl₂+Cl₂=2FeCl₃，向主要含有氯化亞鐵的A溶液中通入氯氣，是為把溶液A中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；
（3）根據(jù)反應(yīng)2FeCl₃+Cu=CuCl₂+2FeCl₂，若印刷電路的銅板沒有被完全腐蝕，可推斷溶液B中氯化鐵量不足，因此反應(yīng)后所得溶液C中含有FeCl₂、CuCl₂；若印刷電路的銅板被完全腐蝕，則溶液B中的氧化鐵可能有剩余，因此溶液C中可能含有FeCl₃；
故答案為：
（1）FeCl₂；HCl、FeCl₃；Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑；Fe₂O₃+6HCl=FeCl₃+3H₂O；
（2）將溶液A中的氯化亞鐵轉(zhuǎn)化為氯化鐵；
（3）FeCl₂、CuCl₂；FeCl₃．

點(diǎn)評：通過對新知識的獲得與運(yùn)用，考查了學(xué)生的自我學(xué)習(xí)能力，也體現(xiàn)出學(xué)生獲得信息、處理信息的水平．