Question

【題目】某化學(xué)興趣小組的同學(xué)們欲測定某鋅銅合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下實驗．取該合金16.00g放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發(fā)生反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，多次實驗后，取平均值所得數(shù)據(jù)如表：

反應(yīng)前		充分反應(yīng)后裝置及反應(yīng)剩余物質(zhì)質(zhì)量
裝置和足量的稀硫酸質(zhì)量	鋅銅合金質(zhì)量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律求生成的氫氣質(zhì)量為　　 g．

（2）該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

【答案】（1）0.4；（2）81.25%

【解析】

（1）反應(yīng)前與反應(yīng)后裝置減少的質(zhì)量就是氫氣的質(zhì)量，氫氣的質(zhì)量=342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g；故填：0.4。

（2）在金屬活動順序中，鋅排在氫之前，銅排在氫之后，鋅能與硫酸反應(yīng)生成氫氣，銅不能與硫酸反應(yīng)生成氫氣。

設(shè)該合金中鋅的質(zhì)量為x；

解得：x=13g

該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

答：該合金中鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為81.25%。