雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測定雞蛋殼中CaCO3的含量,現(xiàn)取15g雞蛋殼與80g稀鹽酸充分反應(蛋殼中的其他成分不溶于水,也不與稀鹽酸反應),測得燒杯中的反應剩余物的質(zhì)量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示。試計算:
(1)產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為         g;
(2)該雞蛋殼中的CaCO3的質(zhì)量分數(shù)。(寫過程)
(1)4.4g
(2)66.7%
碳酸鈣與鹽酸反應放出二氧化碳使燒杯中的反應剩余物質(zhì)量逐漸減小,根據(jù)質(zhì)量守恒定律,完全反應前后的質(zhì)量差即為反應放出氣體二氧化碳的質(zhì)量;根據(jù)生成二氧化碳的質(zhì)量,利用反應的化學方程式及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法,即可求出參加反應的碳酸鈣的質(zhì)量,從而求出其質(zhì)量分數(shù).(1)反應生成CO2的質(zhì)量為95g-90.6g=4.4g
(2)設雞蛋殼中含CaCO3的質(zhì)量為x
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2
100                            44
x                                4.4g
100/x=44/4.4   解之得 x=10g
10/80×100%=66.7%
練習冊系列答案
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