Question

某化學興趣小組的同學為測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量(雜質不溶于水也不溶于酸)，同學們取石灰石樣品16克，放入68.4克鹽酸中，測得物質總質量的變化如圖所示，求:

（1）原混合物中碳酸鈣的含量；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)。

Answer 1

（1）10g
(2)15%

分析：（1）因為碳酸鈣和鹽酸反應后會產(chǎn)生二氧化碳氣體，所以燒杯中物質總質量會減少，根據(jù)質量守恒定律可知，燒杯中物質總質量的減少量就是生成的二氧化碳的質量，根據(jù)化學方程式利用二氧化碳的質量可得到碳酸鈣的質量；
（2）根據(jù)碳酸鈣和鹽酸反應的化學方程式，利用二氧化碳的質量可求出生成的氯化鈣的質量，進而求出氯化鈣的質量分數(shù)，其中反應后溶液的質量=參加反應的固體質量+液體質量-生成的沉淀質量-生成的氣體質量．
解答：解：（1）通過圖象可知，反應產(chǎn)生的二氧化碳的質量為：84.4g-80g=4.4g
設原混合物中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100         111       44
x           y        4.4g
=   
x=10g
（2）設反應產(chǎn)生的CaCl₂的質量為y
=   
y=11.1g
反應后溶液質量=10g+68.4g-4.4g=74g
所以反應后CaCl₂的質量分數(shù)為：×100%=15%
答：（1）原混合物中碳酸鈣的含量是10g；
（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是15%．
點評：此題是和圖象相結合的化學方程式的計算題，此題要分析清題意，看懂圖象并利用圖象中給出的數(shù)據(jù)來做題，另外要掌握質量分數(shù)的公式.