Question

將8.1g氧化鋅固體放入100g稀硫酸中，恰好完全反應(yīng)．試計算：

①可生成硫酸鋅多少克？

②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（化學(xué)方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）

 

Answer 1

【答案】

①16.1克     ②9.8%

【解析】

試題分析：①設(shè)生成的硫酸鋅的質(zhì)量為x，稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y

ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O

81   98   161

8.1g  x    y

解得：x=9.8g   y=16.1

②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是×100%=9.8%

答：①可生成硫酸鋅16.1克；②所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．

點評：本題屬于化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)簡單計算，難度不大，平時應(yīng)加強聯(lián)系，提高計算能力．