Question

8．某廠排放的廢氣中含有SO₂，可用硫化鈉（Na₂S）溶液吸收，反應的化學方程式為：2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓，用足量的硫化鈉溶液處理該廠2000L廢氣（密度為2.5g/L），生成19.2g的沉淀．（假設廢氣中的其他成分不能被吸收）．請計算：
（1）該廠2000L廢氣中含SO₂的質(zhì)量；
（2）該廠廢氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)．

Answer 1

分析 根據(jù)化學方程式和生成硫可計算出生成的二氧化硫質(zhì)量，進一步計算廢氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）設廠2000L廢氣中含SO₂的質(zhì)量為x
2Na₂S+5SO₂+2H₂O═4NaHSO₃+3S↓
      320               96
      x                 19.2g
$\frac{320}{x}=\frac{96}{19.2g}$
x=64g
（2）該廠廢氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{64g}{2000L×2.5g/L}$×100%=1.28%
答：（1）該廠2000L廢氣中含SO₂的質(zhì)量為64g；
（2）該廠廢氣中SO₂的質(zhì)量分數(shù)為1.28%．

點評 本題主要考查根據(jù)化學方程式的計算以及結(jié)合氣體濃度計算解答，熟悉解題格式是關鍵．