Question

【題目】某校初三學(xué)生去西樵山春游，帶回了幾塊石灰石樣品。為了檢測(cè)樣品中碳酸鈣的含量，甲、乙、丙、丁四位同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的鹽酸與樣品充分反應(yīng)來(lái)進(jìn)行測(cè)定假設(shè)樣品中的雜質(zhì)不溶于水，且不與鹽酸反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)如表：

	甲	乙	丙	丁
均勻研磨后的石灰石樣品質(zhì)量
鹽酸的質(zhì)量
剩余固體的質(zhì)量

試問(wèn)答：

（1）樣品與鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸是否有剩余______ 填“是”或“否”；樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______。

（2）計(jì)算所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)寫出計(jì)算過(guò)程

（3）畫出樣品與鹽酸混合后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與鹽酸的關(guān)系圖。

Answer 1

【答案】（1）否；90%

（2）14.6%

（3）

【解析】

（1）由表中的數(shù)據(jù)可知，每10g的稀鹽酸能反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為2g。雜質(zhì)的質(zhì)量為1g，故9g碳酸鈣完全反應(yīng)需要45.0g鹽酸，則10.0g樣品與45.0g鹽酸充分反應(yīng)后，鹽酸沒(méi)有剩余；

由丁的數(shù)據(jù)可知，雜質(zhì)的質(zhì)量為1.0g，10.0g樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為：，碳酸鈣質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：。

（2）設(shè)45.0g稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y

y=3.96g

所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

答：所用鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是。

（3）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，二氧化碳的質(zhì)量逐漸增加，由上述數(shù)據(jù)可知，10.0g樣品與45.0g鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成二氧化碳的質(zhì)量為3.96g。故10.0g樣品與50.0g鹽酸混合后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量與鹽酸的關(guān)系圖為：