Question

某MgCl₂、BaCl₂的固體混合物36.3g，溶于100g水后，與87gMgSO₄溶液恰好完全反應，生成沉淀，過濾，將濾渣烘干得固體23.3g，若實驗中沒有任何物質(zhì)損失．試計算：
（1）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量．
（2）加入MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

設(shè)原混合物中的氯化鋇質(zhì)量為x，加入87g硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，反應生成的氯化鎂的質(zhì)量為z
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208   120    233     95
x      y    23.3g     z

208

x

=

233

23.3g

  x=20.8g

120

y

=

233

23.3g

  y=12.0g

233

23.3g

=

95

z

  z=9.5g
原混合物中MgCl₂的質(zhì)量=36.3g-20.8g=15.5g
加入MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

12.0g

87g

×100%=13.8%
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

15.5g+9.5g

36.3g+100g+87g-23.3g

×100%=12.5%
答：（1）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量15.5g；
（2）加入MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)13.8%；
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12.5%．