Question

某MgCl₂、BaCl₂的固體混合物36.3g，溶于100g水后，與87gMgSO₄溶液恰好完全反應(yīng)，生成沉淀，過濾，將濾渣烘干得固體23.3g，若實驗中沒有任何物質(zhì)損失．試計算：
（1）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量．
（2）加入MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（保留一位小數(shù)）

Answer 1

分析：固體混合物中氯化鎂不能與所加入的硫酸鎂發(fā)生反應(yīng)，因此生成的沉淀是由混合物中氯化鋇與硫酸鎂反應(yīng)生成，根據(jù)反應(yīng)的化學方程式，由生成的沉淀質(zhì)量即濾渣的質(zhì)量可計算參加反應(yīng)的氯化鋇的質(zhì)量、硫酸鎂的質(zhì)量及生成的氯化鎂的質(zhì)量；
利用混合物的質(zhì)量與氯化鋇的質(zhì)量差求得混合物中氯化鎂的質(zhì)量；
利用硫酸鎂的質(zhì)量與硫酸鎂溶液的質(zhì)量比求得加入的硫酸鎂溶液的質(zhì)量分數(shù)；
利用生成氯化鎂與原混合物中氯化鎂質(zhì)量和與所得濾液的質(zhì)量比求得濾液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)，而濾液的質(zhì)量根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以較為簡便地求得．

解答：解：設(shè)原混合物中的氯化鋇質(zhì)量為x，加入87g硫酸鎂溶液中溶質(zhì)質(zhì)量為y，反應(yīng)生成的氯化鎂的質(zhì)量為z
BaCl₂+MgSO₄=BaSO₄↓+MgCl₂
208   120    233     95
x      y    23.3g     z

208

x

=

233

23.3g

  x=20.8g

120

y

=

233

23.3g

  y=12.0g

233

23.3g

=

95

z

  z=9.5g
原混合物中MgCl₂的質(zhì)量=36.3g-20.8g=15.5g
加入MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

12.0g

87g

×100%=13.8%
濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=

15.5g+9.5g

36.3g+100g+87g-23.3g

×100%=12.5%
答：（1）原混合物中MgCl₂的質(zhì)量15.5g；
（2）加入MgSO₄溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)13.8%；
（3）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)12.5%．

點評：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以方便地求得濾液的質(zhì)量，濾液的質(zhì)量=固體混合物的質(zhì)量+所加水的質(zhì)量+MgSO₄溶液-生成的硫酸鋇沉淀．