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【題目】下列圖象與對應實驗完全吻合的是（ ）
A.①往一定量的鹽酸中滴加NaOH溶液至過量
B.②將一定量的不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水
C.③向一定量CuSO4溶液和稀硫酸的混合溶液中滴加NaOH溶液
D.④用兩份等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液制取氧氣（甲加少量MnO2）

【答案】C
【解析】解： A、鹽酸呈酸性，其pH小于7，而圖象開始pH大于7，故A錯誤；
B、不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水，其溶質的質量分數逐漸增大，當飽和時不再改變，開始時其溶質質量分數不是0，故B錯誤；
C、硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅沉淀能與硫酸反應生成硫酸銅，故在硫酸銅和稀硫酸的混合液中硫酸首先與氫氧化鈉反應，硫酸銅后與氫氧化鈉反應，也就是剛開始不能出現(xiàn)硫酸銅沉淀，故C正確；
D、兩份等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液反應生成氧氣的質量相同，故D錯誤．
故選C．
根據物質間的反應進行分析，鹽酸呈酸性，其pH小于7，不飽和KNO3溶液恒溫蒸發(fā)水，其溶質的質量分數逐漸增大，當飽和時不再改變，硫酸銅和稀硫酸的混合液加入氫氧化鈉，硫酸銅與氫氧化鈉反應生成的氫氧化銅沉淀能與硫酸反應生成硫酸銅，故在硫酸銅和稀硫酸的混合液中硫酸首先與氫氧化鈉反應，硫酸銅后與氫氧化鈉反應，兩份等質量等溶質質量分數的過氧化氫溶液反應生成氧氣的質量相同．

練習冊系列答案
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【題目】下列對實驗現(xiàn)象的描述正確的是 ( )

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【題目】已知濃硫酸與焦炭在加熱的條件下能發(fā)生反應，生成三種氧化物．某校研究性學習小組對此進行以下一系列的探究活動．
【提出猜想】濃硫酸與焦炭在加熱條件下反應，生成H2O、SO2和CO2 ．
【查閱資料】經查閱資料得知：①CO2、SO2均可使澄清石灰水變渾濁；②SO2可使品紅溶液的紅色褪去，而CO2不能；③SO2可與酸性的KMnO4溶液反應使其褪色，而CO2不能；④無水CuSO4為白色粉末，遇水可生成藍色膽礬．
【實驗探究】用以下A﹣D四個裝置組裝成一套完整的實驗裝置，然后進行實驗，驗證猜想．

（1）本實驗的發(fā)生裝置應選用如圖所示三種裝置中的裝置（填序號）．

（2）為了驗證三種產物，達到預期的實驗目的，整套實驗裝置的正確組裝順序是（按導管口連接的先后順序） ：發(fā)生裝置導管口

實驗過程中，同學們觀察到裝置D中的無水CuSO4變?yōu)樗{色，由此得出產物中有 的結論；同時還觀察到以下實驗現(xiàn)象：裝置C中品紅溶液（ I）和酸性高錳酸鉀溶液都褪色，品紅溶液（Ⅱ）不褪色；裝置B中澄清石灰水變渾濁．裝置C中品紅溶液（ I）褪色，說明產物中有 ，酸性KMnO4溶液的作用是 ，品紅溶液（Ⅱ）不褪色，說明 ；裝置B中發(fā)生反應的化學方程式是
（3）能確認反應產物中有CO2的實驗現(xiàn)象是 ．
（4）【實驗結論】本實驗提出的猜想（填“成立”或“不成立”）；
濃硫酸與木炭反應的化學方程式是 ．
【交流討論】實驗結束后，同學們針對本實驗進行討論，其中張輝同學提出了“反應產物中可能還有一氧化碳”這樣的一個觀點．你是否支持張輝同學的觀點？（填“支持”或“不支持”），請你說出兩點理由：①；② ．

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【題目】在金屬活動性順序表里，金屬的位置越靠前，它的活動性就越強，在化學反應中越容易失去電子．

（1）Ca、Mg、K三種金屬在化學反應中失去電子的能力由強到弱的順序是 ．
（2）Ca、Mg、K三種金屬的原子結構示意圖如圖所示，請根據這三種金屬的原子結構示意圖，結合已學過的有關原子結構的知識推測：金屬單質失去電子能力的強弱主要與哪些因素有關？（任答兩點）．
（3）能證明Cu的金屬活動性比Ag強的方法是：（用化學方程式表示）．
（4）非金屬單質也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應規(guī)律，即活動性較強的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來．例如，在溶液中可發(fā)生以下反應：Cl2+2NaBr═2NaCl+Br2； Br2+2KI═2KBr+I2↓；I2+Na2S═2NaI+S 由此可以判斷硫（S）、溴（ Br2）、碘（I2）、氯氣（Cl2）四種非金屬單質的活動性由弱到強的順序的是 ．

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【題目】家庭廚房中常發(fā)生下列變化，其中屬于物理變化的是

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【題目】煉鐵廠在選擇鐵礦石煉鐵時，不僅要考慮鐵礦石中含銨量的高低，還要防止冶煉過程中的產物對空氣造成污染。從環(huán)保的角度分析，下列鐵礦石中不宜選用的是 ( )

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