Question

4．取10g某鋅樣品（含少量雜質(zhì)，且雜質(zhì)不溶于水，也不與酸反應(yīng)）于燒杯中，向其中加入一定量的稀硫酸，當(dāng)加入稀硫酸的質(zhì)量為93.7g時(shí)，
恰好完全反應(yīng)，生成氣體的質(zhì)量與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如下
圖所示，試回答下列問題：
（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)所生成氫氣的質(zhì)量為0.2 g．
（2）反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？

Answer 1

分析 鋅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋅和氫氣，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式及其提供的數(shù)據(jù)可以進(jìn)行相關(guān)方面的計(jì)算和判斷．

解答 解：（1）恰好完全反應(yīng)時(shí)所生成氫氣的質(zhì)量為0.2g．
故填：0.2．
（2）設(shè)鋅質(zhì)量為x，反應(yīng)生成硫酸鋅質(zhì)量為y，
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑，
65                161    2
x                   y    0.2g
$\frac{65}{x}$=$\frac{161}{y}$=$\frac{2}{0.2g}$，
x=6.5g，y=16.1g，
反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{16.1g}{6.5g+93.7g-0.2g}$×100%=16.1%，
答：反應(yīng)后，所得溶液中硫酸鋅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16.1%．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查學(xué)生運(yùn)用假設(shè)法和化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時(shí)要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．