Question

6．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． 等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為5：4
• B． 等質(zhì)量的NaHCO₃和MgCO₃分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量相等
• C． 2.3g某物質(zhì)在空氣中完全燃燒，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，則該物質(zhì)含有碳?xì)鋬煞N元素
• D． 質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液呈堿性

Answer 1

分析 A、根據(jù)二氧化硫和三氧化硫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行分析；
B、根據(jù)碳酸氫鈉和碳酸鎂的相對(duì)分子質(zhì)量相等進(jìn)行分析；
C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后元素質(zhì)量不變，計(jì)算出生成物中碳元素、氫元素的質(zhì)量然后又反應(yīng)物進(jìn)行比較；
D、根據(jù)氫氧化鈉和硫酸反應(yīng)生成硫酸鈉和水進(jìn)行分析．

解答 解：A、等質(zhì)量的二氧化硫和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的質(zhì)量比為$\frac{32}{64}$：$\frac{48}{80}$=5：4，故A正確；
B、NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
         84                                  44
MgCO₃+2HCl=MgCl₂+H₂O+CO₂↑
  84                                     44
由化學(xué)方程式可以看出，等質(zhì)量的NaHCO₃和MgCO₃分別與足量稀鹽酸反應(yīng)，生成二氧化碳質(zhì)量相等，故B正確；
C、二氧化碳中碳元素的質(zhì)量為：4.4g×$\frac{12}{44}$=1.2g，
水中氫元素的質(zhì)量為：$\frac{2}{18}$×2.7g=0.3g
碳、氫元素的質(zhì)量為：1.2g+0.3g=1.5g＜2.3g，所以該物質(zhì)含有碳、氫、氧三種元素，故C錯(cuò)誤；
D、
2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O
 80         98
 98g       98g
假設(shè)氫氧化鈉、硫酸的質(zhì)量都是98g，反應(yīng)后氫氧化鈉有剩余，所以質(zhì)量和質(zhì)量分?jǐn)?shù)均相等的氫氧化鈉溶液與稀硫酸充分反應(yīng)，所得溶液呈堿性，故D正確．
故選：C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查的是化學(xué)反應(yīng)中各物質(zhì)間的質(zhì)量關(guān)系，完成此題，可以依據(jù)已有的知識(shí)進(jìn)行．