Question

【題目】小新用20g含碳酸鈉53%的天然堿制取氫氧化鈉用于制作“葉脈書簽”(雜質(zhì)不參加反應)。操作過程如下，試計算：

(1)20g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為多少g；

(2)反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)；(寫出計算過程)

(3)將200g濾液濃縮制成“葉脈書簽”所需質(zhì)量分數(shù)為10%的氫氧化鈉溶液，需蒸發(fā)水多少g。

Answer 1

【答案】(1)10.6

(2)解：設(shè)反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x。

Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH

　106　　　　　　　　　　　　　　80

　10.6g x

＝

解得x＝8g。

則氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%＝4%。

答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。

(3)120

【解析】試題分析：

（1）碳酸鈉的質(zhì)量為20g×53%=10.6g；

（2）設(shè)反應生成氫氧化鈉的質(zhì)量為x；

Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH

106 80

10.6g x

解得x=8g

氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)=×100%=4%

答：反應后所得濾液中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為4%。

（3）設(shè)需蒸發(fā)水y

200g×4%=（200g﹣y）×10%

y=120g。