Question

某小組測定含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體，稱取該固體樣品10.0g．
進行如下實驗：

請根據(jù)上述實驗步驟回答下列問題：
（1）“操作1”中的操作是．
（2）加入過量氯化鎂溶液發(fā)生反應的化學方程式是．
（3）用離子符號表示出濾液中含有的離子．
（4）固體A的相對分子質(zhì)量為．
（5）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為．

Answer 1

【答案】分析：（1）“操作1”得濾液，則可知此操作步驟為過濾．
（2）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉與氫氧化鎂沉淀，故可書寫少量氯化鈉的氫氧化鈉溶液，加入過量氯化鎂溶液發(fā)生反應的化學方程式．
（3）濾液中含有氯化鈉、氯化鎂，則可用離子符號表示出濾液中含有的離子．
（4）固體A為氫氧化鎂，則可求其相對分子質(zhì)量；
（5）根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量，可求氫氧化鈉的質(zhì)量，則可求混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
解答：解：（1）因為“操作1”得濾液，則可知“操作1”中的操作是過濾．
（2）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應，生成氯化鈉與氫氧化鎂沉淀，故可書寫少量氯化鈉的氫氧化鈉溶液，加入過量氯化鎂溶液發(fā)生反應的化學方程式是MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）因為濾液中含有氯化鈉、氯化鎂，則可用離子符號表示出濾液中含有的離子Na⁺、Cl^-、Mg²⁺．
（4）因為固體A為氫氧化鎂，則可求其相對分子質(zhì)量為58．
（5）根據(jù)化學方程式，已知氫氧化鎂的質(zhì)量為5.8克，則可求氫氧化鈉的質(zhì)量為8克，故混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×100%=80%
故答為：（1）過濾．（2）MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）Na⁺、Cl^-、Mg²⁺．（4）58．（5）80%
點評：掌握堿的化學性質(zhì)、復分解反應的特點及其條件；掌握根據(jù)化學方程式計算的方法．