Question

某小組測(cè)定含有少量氯化鈉的氫氧化鈉固體，稱取該固體樣品10.0g．
進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)步驟回答下列問(wèn)題：
（1）“操作1”中的操作是

 

．
（2）加入過(guò)量氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（3）用離子符號(hào)表示出濾液中含有的離子

 

．
（4）固體A的相對(duì)分子質(zhì)量為

 

．
（5）混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

分析：（1）“操作1”得濾液，則可知此操作步驟為過(guò)濾．
（2）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉與氫氧化鎂沉淀，故可書(shū)寫少量氯化鈉的氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）濾液中含有氯化鈉、氯化鎂，則可用離子符號(hào)表示出濾液中含有的離子．
（4）固體A為氫氧化鎂，則可求其相對(duì)分子質(zhì)量；
（5）根據(jù)氫氧化鎂的質(zhì)量，可求氫氧化鈉的質(zhì)量，則可求混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）因?yàn)椤安僮?”得濾液，則可知“操作1”中的操作是過(guò)濾．
（2）氯化鎂與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，生成氯化鈉與氫氧化鎂沉淀，故可書(shū)寫少量氯化鈉的氫氧化鈉溶液，加入過(guò)量氯化鎂溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）因?yàn)闉V液中含有氯化鈉、氯化鎂，則可用離子符號(hào)表示出濾液中含有的離子Na⁺、Cl^-、Mg²⁺．
（4）因?yàn)楣腆wA為氫氧化鎂，則可求其相對(duì)分子質(zhì)量為58．
（5）根據(jù)化學(xué)方程式，已知?dú)溲趸�鎂的質(zhì)量為5.8克，則可求氫氧化鈉的質(zhì)量為8克，故混合物中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

8.0

10.0

×100%=80%
故答為：（1）過(guò)濾．（2）MgCl₂ +2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl．
（3）Na⁺、Cl^-、Mg²⁺．（4）58．（5）80%

點(diǎn)評(píng)：掌握堿的化學(xué)性質(zhì)、復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)及其條件；掌握根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的方法．