Question

5．如圖部分原子的結(jié)構(gòu)示意圖如下：

請回答：
（1）氧元素屬于非金屬元素，其原因是氧原子最外層電子數(shù)大于4．
（2）同一周期（橫行）的原子結(jié)構(gòu)示意圖具有共同的特點是各原子的電子層數(shù)相同（任寫一點）．
（3）表中可由原子直接構(gòu)成的氣態(tài)物質(zhì)有氦氣（或氖氣、氬氣）（作寫一種）；12號和17號元素組成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂，其中構(gòu)成該物質(zhì)的陽離子的符號是Mg²⁺．
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)．則下列各組元素的原子具有相似化學(xué)性質(zhì)的是bd（填標(biāo)號）．
a．He和Na      b．Be和Mg      c．Al和Si       d．F和Cl
（5）一般地說，電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。ㄏ∮袣怏w除外）；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大．
請比較：氮原子半徑＜（填“＞”或“＜”，后同）磷原子半徑；鈉原子半徑＞鋁原子半徑．

Answer 1

分析 （1）氧元素原子最外層電子數(shù)大于4，所以屬于非金屬元素；
（2）同一周期（橫行）的原子其原子的電子層數(shù)相同；
（3）原子直接構(gòu)成的氣體是稀有氣體，表中有氦氣、氖氣、氬氣；12號元素是鎂元素，顯+2價，17號元素是氯元素，顯-1價，據(jù)此書寫化學(xué)式，判斷離子符號；
（4）據(jù)題意分析解答；
（5）據(jù)電子層數(shù)相同的原子，原子的半徑隨原子序數(shù)的遞增而減�。ㄏ∮袣怏w除外）；最外層電子數(shù)相同的原子，原子的半徑隨電子層數(shù)的增加而增大分析解答．

解答 解：（1）氧元素原子最外層電子數(shù)大于4，所以屬于非金屬元素；
（2）同一周期（橫行）的原子其原子的電子層數(shù)相同；
（3）原子直接構(gòu)成的氣體是稀有氣體，表中有氦氣、氖氣、氬氣；12號元素是鎂元素，顯+2價，17號元素是氯元素，顯-1價，形成的化學(xué)式是 MgCl₂，鎂原子易失去2個電子帶 2個單位的正電荷，離子符號為Mg²⁺；
（4）在元素周期表中，同一族（縱行）的元素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，由題意可知：Be和Mg、F和Cl在同一縱行，化學(xué)性質(zhì)相似；
（5）氮原子和磷原子的最外層電子數(shù)相同，磷原子的電子層數(shù)比氮原子多，所以原子的半徑大；鈉原子和鋁原子電子層數(shù)相同，但鋁的原子序數(shù)大于鈉，所以原子的半徑��；
故答案為：（1）氧原子最外層電子數(shù)大于4；
（2）各原子的電子層數(shù)相同；
（3）氦氣（或氖氣、氬氣）；MgCl₂； Mg²⁺
（4）bd；
（5）＜；＞．

點評 本題難度不大，考查學(xué)生化學(xué)式的書寫、靈活運用知識等信息進行分析解題的能力．