Question

在開展復(fù)分解反應(yīng)研究性學(xué)習(xí)中，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如下學(xué)習(xí)思路：
[練習(xí)總結(jié)]下列各組物質(zhì)間均能發(fā)生反應(yīng)，請寫出③發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式．
①稀鹽酸與氫氧化鈉溶液；②碳酸鈉溶液與稀硫酸；
③碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液______．
[探究討論]上述反應(yīng)為什么能夠發(fā)生？這是因?yàn)檫@些反應(yīng)物中含有特殊的陰、陽離子，如①中有H⁺和OH^-，②中有H⁺和CO₃^2-，③中有______．
[構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)]按照一定的順序排列這些離子，就可以形成一種網(wǎng)絡(luò)形式．在網(wǎng)絡(luò)中，用短線相連的這些陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水．現(xiàn)有Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺，請將它們填入下面合適的“______”中，使其形成一個(gè)更為完整的復(fù)分解反應(yīng)的網(wǎng)絡(luò)．
[反思拓展]（1 ）通過形成的網(wǎng)絡(luò)，可以判斷化合物間能否共存、進(jìn)行物質(zhì)的鑒別、用于物質(zhì)的除雜等．氯化鈉中混有碳酸鈉，可以加入______（填寫化學(xué)名稱）除去碳酸鈉
（2）請舉出一組由鹽和堿組成的能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的溶液組：______．

Answer 1

解：【練習(xí)總結(jié)】碳酸鈉溶液和氯化鋇溶液反應(yīng)生成碳酸鋇和氯化鈉，故③答案：BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
【探究討論】陰、陽離子能兩兩結(jié)合生成沉淀或氣體或水，復(fù)分解反應(yīng)就可發(fā)生，③中Ba²⁺和CO₃^2-生成沉淀，故答案為：③Ba²⁺和CO₃^2-；
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】在這三種離子中NH₄^+_與OH^-能產(chǎn)生氨氣和水，鈣離子能與碳酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，鋇離子能與硫酸根離子產(chǎn)生白色沉淀，故答案：NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【反思拓展】（1）除去氯化鈉中的碳酸鈉實(shí)際是除去碳酸根離子，由題中復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)知選用鈣鹽，又不能引入新雜質(zhì)所以選氯化鈣，
故答案：氯化鈣
（2）氯化鎂和氫氧化鈉的反應(yīng)屬于鹽和堿的反應(yīng)，符號復(fù)分解反應(yīng)的條件，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
故答案為：【練習(xí)總結(jié)】BaCl₂+Na₂CO₃=BaCO₃↓+2NaCl；
【探究討論】：③Ba²⁺和CO₃^2-；
【構(gòu)建網(wǎng)絡(luò)】NH₄⁺；Ca²⁺；SO₄^2-；
【反思拓展】（1）氯化鈣；（2）MgCl₂+2NaOH=Mg（OH）₂↓+2NaCl
分析：運(yùn)用酸堿鹽的知識(shí)解決該題，根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的條件生成沉淀或氣體或生成水復(fù)分解反應(yīng)才能發(fā)生填空，最后復(fù)分解反應(yīng)網(wǎng)絡(luò)用Ca²⁺、SO₄^2-、NH₄⁺的特性解決．
點(diǎn)評：本題在對復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件分析的基礎(chǔ)上對化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行了考查并且延伸到物質(zhì)鑒別，綜合性強(qiáng)．