Question

19．有一赤鐵礦樣品（主要成分為氧化鐵），某學(xué)校化學(xué)興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質(zhì)不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質(zhì)量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：
（1）所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)
（2）當(dāng)稀鹽酸和赤鐵礦恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是：，赤鐵礦總氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：．
（3）問題討論，小亮也取用10克赤鐵礦樣品在試管中，通入一氧化碳一段時間后加熱，最后試管內(nèi)殘留固體質(zhì)量是8.2g，小亮比小組所測得的結(jié)果（氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）比小明的：偏�。ㄌ钇�大、偏小、無影響），原因可能是：．（寫一種即可）

Answer 1

分析 根據(jù)鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，依據(jù)加入鹽酸的質(zhì)量進(jìn)行計算參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量、氧化鐵的質(zhì)量和生成氯化鐵的質(zhì)量進(jìn)行分析．

解答 解：（1）氧化鐵會與鹽酸反應(yīng)，雜質(zhì)不溶于水和酸，所以參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量為：10g-2g=8g，氧化鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{8g}{10g}$×100%=80%；
設(shè)參加反應(yīng)的鹽酸的質(zhì)量為x
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O
160   219
8g     x
$\frac{160}{8g}$=$\frac{219}{x}$
 x=10.95g
所以所使用的稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10.95g}{109.5g}$×100%=10%；
當(dāng)稀鹽酸和赤鐵礦恰好完全反應(yīng)時，所得溶液的質(zhì)量是：109.5g+8g=117.5g；
（3）
Fe₂O₃+6HCl=2FeCl₃+3H₂O   固體減少
160   219                   48
y                           1.8g
$\frac{160}{y}$=$\frac{48}{1.8g}$
y=6g
$\frac{6g}{10g}$×100%=60%，試管內(nèi)殘留固體質(zhì)量包含了雜質(zhì)的質(zhì)量．
故答案為：（1）10%；
（2）117.5g，80%；
（3）偏小，試管內(nèi)殘留固體質(zhì)量包含了雜質(zhì)的質(zhì)量．

點評 不同主要考查了化學(xué)方程式的計算，難度不大，注意解題的規(guī)范性和準(zhǔn)確性．