Question

（2009?南匯區(qū)二模）某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組在實(shí)驗(yàn)室用下圖裝置做CaCO₃受熱分解的實(shí)驗(yàn)．加熱一段時間后，同學(xué)們對試管內(nèi)剩余固體的成分進(jìn)行探究．請你參與探究．
（提出問題）加熱CaCO₃后殘留的固體成分是什么？
（作出猜想）
猜想1：CaCO₃完全分解，固體成分為 CaO，則反應(yīng)方程式為______ CaO+CO₂↑

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)實(shí)驗(yàn)猜想來解答給題中的每一問，首先”猜想1：CaCO₃完全分解，固體成分為 CaO“，結(jié)合所學(xué)的碳酸鈣高溫分解可寫出其化學(xué)方程式；然后根據(jù)乙同學(xué)所做實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)合碳酸鈣（遇到酸會產(chǎn)生氣泡）、氫氧化鈣（能使酚酞變紅）、氧化鈣（遇水生產(chǎn)堿）的特性，可以寫出相關(guān)化學(xué)反應(yīng)；由于反應(yīng)過程中固體消失和鹽酸過量，致使堿性減弱，酸性增強(qiáng)，所以指示劑使溶液的顏色也發(fā)生了改變，根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知，猜想1肯定不合理，應(yīng)該是猜想2更正確；如果碳酸鈣分解生產(chǎn)二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁，若沒有分解，澄清的石灰水不變．所以可以將生產(chǎn)的產(chǎn)物通入到澄清的石灰水中察看．
解答：解：猜想1：根據(jù)”CaCO₃完全分解“和結(jié)合我們所學(xué)的其分解的方程式可以寫出其反應(yīng)式，注意注明條件“高溫”
（實(shí)驗(yàn)與事實(shí)）（2）”滴加幾滴無色酚酞試液，溶液變紅“說明溶液中有堿的生成，所以CaO+H₂O=Ca（OH）₂；”過量稀鹽酸，有氣泡生成“說明鹽酸除了和有碳酸鈣反應(yīng)，還和堿反應(yīng)，所以CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑；Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O，由此可知原來溶液的紅色逐漸變?yōu)闊o色；
（結(jié)論與交流）根據(jù)乙同學(xué)的科學(xué)實(shí)驗(yàn)探究的現(xiàn)象，可知猜想2是正確的，其余的都不合理
（拓展與遷移）根據(jù)所給的圖示和結(jié)合碳酸鈣分解一定生產(chǎn)二氧化碳，可以采用①③來檢驗(yàn)其是否分解，因?yàn)槎�氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁�?br />故正確答案：（作出猜想）CaCO₃CaO+CO₂↑
（實(shí)驗(yàn)與事實(shí)）
（2）CaO+H₂O=Ca（OH）₂、CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑、Ca（OH）₂+2HCl=CaCl₂+2H₂O；溶液由紅色變?yōu)闊o色
（結(jié)論與交流）不合理；2
（拓展與遷移）①③
點(diǎn)評：本題考查學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)探究能力中所提出的問題，根據(jù)猜想來驗(yàn)證現(xiàn)象完成化學(xué)方程式的，對學(xué)生的思維能力有較強(qiáng)的要求．這道題的關(guān)鍵是要熟悉課本中關(guān)于”碳酸鈣、氫氧化鈣、氧化鈣“三者之間的關(guān)系．