Question

如圖是a、b、c三種物質(zhì)的溶解度曲線，a與c的溶解度曲線相交于P點．據(jù)圖回答：
（1）P點的含義是

 

．
（2）t₂℃時30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，能形成80g溶液嗎？

 

（填寫“能”或“不能”）．在a、b、c三種物質(zhì)中哪種物質(zhì)可能是氣體？

 

．
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是

 

．
（4）要使得c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法有：

 

（任填一種）
（5）若a溶液中混有少量的b物質(zhì)，提純a物質(zhì)的方法是

 

．
（6）t₂℃時，b的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)

 

a的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)．（填“＞”“＜”或“=”）

Answer 1

考點：固體溶解度曲線及其作用,結(jié)晶的原理、方法及其應用,飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法,溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：（1）溶解度曲線的交點表示該溫度下兩物質(zhì)的溶解度相等；
（2）據(jù)該溫度下a的溶解度分析解答，氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，結(jié)合圖示分析解答；
（3）據(jù)溶解度曲線可比較同一溫度下物質(zhì)的溶解度大�。�
（4）不飽和溶液變?yōu)轱柡腿芤旱囊话惴椒ㄊ牵涸黾尤苜|(zhì)、蒸發(fā)溶劑、降溫，結(jié)合c的溶解度隨溫度變化分析解答；
（5）一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以用降溫結(jié)晶的方法分離；
（6）據(jù)飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)計算方法和該溫度下兩種物質(zhì)的溶解度大小分析解答．

解答：解：（1）P點是t₁℃時ac兩種物質(zhì)的溶解度曲線的交點，表示二者的溶解度在該溫度下相等；
（2）t₂℃時a的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g的a，所以30g a物質(zhì)加入到50g水中不斷攪拌，最多溶解25g，所以不能形成80g溶液；
氣體的溶解度隨溫度的升高而減小，在a、b、c三種物質(zhì)中c的溶解度隨溫度的升高而減小，所以c可能是氣體；
（3）t₂℃時a、b、c三種物質(zhì)的溶解度按由小到大的順序排列是：cba；
（4）c的溶解度隨溫度的升高而減小，所以要使得c物質(zhì)的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液，可用加入溶質(zhì)、蒸發(fā)溶劑或升溫的方法；
（5）a的溶解度受溫度變化影響較大，b的溶解度受溫度變化影響較小，若a溶液中混有少量的b物質(zhì)，提純a物質(zhì)的方法是降溫結(jié)晶；
（6）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的計算式

溶解度

溶解度+100g

×100%，即溶解度越大質(zhì)量分數(shù)也就越大，而t₂℃時b的溶解度小于a的溶解度，所以此時溶液的質(zhì)量分數(shù)關(guān)系是a＞b；
故答案為：（1）t₁℃時ac兩種物質(zhì)的溶解度相等；
（2）不能；c；
（3）c＜b＜a；
（4）加入 c（合理均可）；
（5）降溫結(jié)晶（或冷卻熱飽和溶液）；
（6）＜．

點評：本題較綜合的考查了溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的相關(guān)知識，掌握相關(guān)知識才能據(jù)題意靈活解答．