KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3

（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，圖1中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
．（填m或n）
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的值是
34.0g＜x＜37.0g
34.0g＜x＜37.0g
．
 （3）如圖2所示，20℃時(shí)，將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出．加入的物質(zhì)可能是下列中的
CD
CD
（填字母序號(hào)）．
A．氫氧化鈉固體    B．生石灰固體    C．冰塊    D．硝酸銨固體     E．濃硫酸．
分析：（1）根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度受溫度影響大小考慮；（2）根據(jù)硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域考慮；（3）將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度變小了，即該物質(zhì)溶于水吸收熱量，使溫度降低．
解答：解：（1）由表格中數(shù)值可知硝酸鉀的溶解度隨著溫度升高，溶解度變化較大，氯化鈉溶解度受溫度影響較小，所以溶解度曲線中受溫度影響較大的是硝酸鉀，所以m曲線是硝酸鉀的溶解度曲線；
（2）從溶解度表格中找出硝酸鉀和氯化鉀的溶解度的范圍有相同值的區(qū)域，在20℃-30℃溫度范圍內(nèi)溶解度有相同值的可能，在該溫度范圍內(nèi)它們的溶解度相同的可能范圍是34.0 g＜x＜37.0 g；
（3）將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中，向水中加入某物質(zhì)后，試管中有晶體析出，說(shuō)明硝酸鉀的溶解度變小了，因?yàn)橄跛徕浀娜芙舛入S溫度升高而增大，所以溶解度減小，說(shuō)明溫度降低了，即該物質(zhì)溶于水吸收熱量，使溫度降低，氫氧化鈉固體、生石灰、濃硫酸溶于水，都放出熱量，使溫度升高，所以都不行；冰塊溶于水會(huì)使溫度降低，硝酸銨溶于水吸熱，會(huì)使溶液溫度降低，故CD答案正確．
故答案為：（1）m；（2）34.0 g＜x＜37.0 g；（3）CD．
點(diǎn)評(píng)：解答本題關(guān)鍵是要知道溶解度曲線的意義，熟悉物質(zhì)溶于水吸收熱量還是放出熱量．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是
31.6g或31.6g/100g水
31.6g或31.6g/100g水
．
（2）30℃時(shí)，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
KCl
KCl
．將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
加溶質(zhì)KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
加溶質(zhì)KNO3或恒溫蒸發(fā)溶劑水
．
（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如右圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用的方法是
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
冷卻熱飽和溶液（或降溫結(jié)晶）
．
（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時(shí)具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
20℃～30℃
20℃～30℃
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?河?xùn)|區(qū)二模）KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度/℃  0 10  20  30   40 50  60 
 溶解度/g  KNO3 13.3  20.9   31.6 45.8  63.9  85.5  110 
 KCl 27.6   31.0  34.0  37.0 40.0  42.6  45.5 
（1）依據(jù)如表數(shù)據(jù)，繪制出“m”和“n”兩條溶解度曲線如圖，其中表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
．
（2）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是
34.0g＜x＜37.0g
34.0g＜x＜37.0g
．
（3）20℃時(shí)，134g飽和KCl溶液，蒸發(fā)10g水后，再降溫到20℃，可析出KCl晶體的質(zhì)量為
3.4g
3.4g
．
（4）若要在含有少量CKl的不飽和KNO3溶液中分離出KNO3．可采用
降溫結(jié)晶
降溫結(jié)晶
、過(guò)濾的方法．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
  溫度/℃   0   10     20   30   40   50   60   70
溶解度  KNO3  13.3  20.9  31，6  45.8  63.9  85.5  110  138
/g  KCl  27.6  31.0  34.0  370．  40.0  42.6  45.5  48.3
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，下圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
m
m
．（填m或n）
（2）60℃時(shí)，向兩個(gè)分別盛有50gKCl和KNO3的燒杯中，各加入l00g的水，充分溶解后，為飽和的是
KCl
KCl
溶液．
（3）采用一種操作方法，將上述燒杯中的剩余固體全部溶解，變?yōu)椴伙柡腿芤海铝姓f(shuō)法正確的是
B
B
（填字母序號(hào)）．
A．溶質(zhì)的質(zhì)量不變
B．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定減小
C．溶液質(zhì)量可能不變
D．可升高溫度或增加溶劑．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）20℃時(shí)，KNO3的溶解度是
 
．
（2）30℃時(shí)，將KNO3和KCl固體各40g分別加入兩只盛有100g水的燒杯中，能得到飽和溶液的是
 
將上述得到的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是
 

（3）依據(jù)上表中數(shù)據(jù)，已繪制出KNO3和KCl的溶解度曲線（如圖所示），圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
（填“m”或“n”）．
（4）從含有少量KCl的KNO3飽和溶液中得到較多的KNO3晶體，通常可采用的方法是
 
．
（5）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度t時(shí)具有相同的溶解度，則t的取值范圍是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

精英家教網(wǎng)KNO3和KCl在不同溫度時(shí)的溶解度如下表所示．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度/g KNO3 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
KCl 27.6 31.0 34.0 37.0 40.0 42.6 45.5 48.3
（1）依據(jù)上表數(shù)據(jù)，繪制KNO3和KCl的溶解度曲線，右圖中能表示KNO3溶解度曲線的是
 
．（填m或n）
（2）將飽和的硝酸鉀溶液變成同溫下的不飽和溶液，可采用的方法是
 
．
（3）由表中數(shù)據(jù)分析可知，KNO3和KCl在某一溫度時(shí)具有相同的溶解度x，則x的取值范圍是
 
．
（4）硝酸鉀與少量的氯化鉀混合，得到較純凈的硝酸鉀的操作是
 
．
（5）要配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的KCl溶液，需要的實(shí)驗(yàn)儀器有天平（含砝碼）、燒杯、藥匙、量筒、
 
．

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