Question

8．如圖是甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線圖．請據圖回答下列問題．
（1）P點表示10℃時，甲、乙、丙三種物質的溶解度相等．
（2）將50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，溶質質量分數不改變的是丙（選填“甲”、“乙”或“丙”）物質的溶液，所得三種溶液的溶質質量分數的大小關系是甲=乙＞丙
（3）30℃時，將80g甲物質（甲物質不含結晶水）加入到100g水中，充分攪拌，溶解，得到的是甲物質的飽和（選填“飽和”或“不飽和”）溶液；將溫度升至50℃時，所得溶液的溶質質量分數為28.6%．

Answer 1

分析 （1）溶解度曲線曲線的交點表示該溫度下物質的溶解度相等；
（2）據物質的溶解度隨溫度變化情況及飽和溶液中溶質的質量分數分析解答；
（3）據該溫度下甲的溶解度分析判斷，并據溶質的質量分數計算式解答；．

解答 解：（1）P點是10℃時甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線的交點，表示該溫度下三種物質的溶解度相等；
（2）將50℃時甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃，丙的溶解度增大，溶液中溶質、溶劑的質量不變，溶質質量分數不變，甲乙的溶解度減小，降溫析出晶體，溶質的質量分數減��；飽和溶液中溶質質量分數的計算式$\frac{溶解度}{溶解度+100g}$×100%，可知溶解度大則溶質的質量分數大，而10℃時甲的溶解度等于乙的溶解度大于降溫前丙的溶解度，所以此時三種物質的溶液的溶質質量分數大小關系是甲=乙＞丙；

（3）30℃時甲的溶解度是40g，即100g水中最多溶解40g的甲，所以將80g甲物質（甲物質不含結晶水）加入到100g水中，充分攪拌，最多溶解40g，得到的是甲物質的飽和溶液，將溫度升至50℃時，溶解度變大，溶質的質量分數不變，所得溶液的溶質質量分數為$\frac{40g}{140g}$×100%≈28.6%；
故答案為：（1）10；（2）丙；  甲=乙＞丙；（3）飽和；   28.6%．

點評 了解溶解度概念、溶解度曲線的意義、飽和溶液中溶質的質量分數計算方法，并能靈活應用解答．