Question

6．化學(xué)是一門(mén)研究物質(zhì)的科學(xué)，我們一般從物質(zhì)的組成（或構(gòu)成）、性質(zhì)、用途等方面研究一種物質(zhì)．以二氧化碳為例，請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）從微觀(guān)上看，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成．
（2）①如圖1所示實(shí)驗(yàn)中，a、d為用紫色石蕊溶液潤(rùn)濕的棉球，b、c為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球．緩慢通入CO₂一段時(shí)間后觀(guān)察到：d比a先變紅，b、c不變紅，此現(xiàn)象說(shuō)明CO₂具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，化學(xué)性質(zhì)是能與水反應(yīng)生成酸．
②如圖2所示實(shí)驗(yàn)，將注射器中Ca（OH）₂溶液注入錐形瓶中，振蕩，觀(guān)察到瓶中小氣球的變化是小氣球逐漸脹大；裝置內(nèi)溶液變渾濁，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
一定條件下
（3）二氧化碳是可以利用的重要資源．如在一定條件下可以制造金剛石，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CO₂+4Na═C（金剛石）+2X，X的化學(xué)式為Na₂CO₃．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)二氧化碳的構(gòu)成進(jìn)行分析．
（2）根據(jù)二氧化碳能和水反應(yīng)生成碳酸，碳酸顯酸性，能使石蕊試液變紅色解答．
（3）氫氧化鈣溶液吸收了二氧化碳后，錐形瓶中的壓強(qiáng)減小，在外界大氣壓的作用下小氣球脹大．
（4）由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類(lèi)、數(shù)目均不變，據(jù)此由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷生成物X的化學(xué)式．

解答 解：（1）從微觀(guān)上看，二氧化碳由二氧化碳分子構(gòu)成．
（2）①緩慢通入CO₂一段時(shí)間后觀(guān)察到：d比a先變紅，b、c不變紅，此現(xiàn)象說(shuō)明CO₂具有的物理性質(zhì)是密度比空氣大，化學(xué)性質(zhì)是能與水反應(yīng)生成酸．
②滴入的氫氧化鈣溶液與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)，二氧化碳的體積減少，瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)變小，在外界大氣壓的作用下小氣球脹大．
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，反應(yīng)物中碳、氧、鈉原子個(gè)數(shù)分別為3、6、4，反應(yīng)后的生成物中碳、氧、鈉原子個(gè)數(shù)分別為1、0、0，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類(lèi)、數(shù)目不變，則2X中含有4個(gè)鈉原子、2個(gè)碳原子和6個(gè)氧原子，則每個(gè)X分子由2個(gè)鈉原子、1個(gè)碳原子和3個(gè)氧原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為Na₂CO₃．．
故答案為：（1）二氧化碳分子；（2）①密度比空氣大；能與水反應(yīng)生成酸；②小氣球逐漸脹大；Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；（3）Na₂CO₃．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，熟練掌握常見(jiàn)物質(zhì)的構(gòu)成、性質(zhì)及質(zhì)量守恒定律等是正確解答此類(lèi)題的關(guān)鍵所在．