Question

100g某硫酸銅溶液恰好與5.6g鐵完全反應(yīng)．求：
（1）生成銅的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（計算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析：（1）先根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)的方程式以及鐵的質(zhì)量，列比例式即可求得反應(yīng)生成的銅以及硫酸亞鐵的質(zhì)量；
（2）再根據(jù)質(zhì)量守恒定律求得反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，利用

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%即可求得反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答：解：（1）設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，生成FeSO₄的質(zhì)量為y
Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu
56        152   64
5.6g       y     x

56

5.6g

=

152

y

=

64

x

；
解得：x=6.4g，y=15.2g；
（2）反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量為100g+5.6g-6.4g=99.2g；
則反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

15.2g

99.2g

×100%=15.3%．
答：生成銅的質(zhì)量為6.4g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%．

點(diǎn)評：本題考查了根據(jù)方程式的簡單計算，寫好方程式是解題的關(guān)鍵．