Question

100g某硫酸銅溶液恰好與5.6g鐵完全反應(yīng)。求：（1）生成銅的質(zhì)量。

（2）反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（計算結(jié)果精確到0.1%）

 

Answer 1

解：設(shè)生成銅的質(zhì)量為x，生成FeSO₄的質(zhì)量為y

Fe+CuSO₄＝FeSO₄+Cu

56         152  64

5.6g       y     x

56:5.6g=64：x          x=6.4g

56:5.6g=152：y         y=15.2g

反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：15.2g/（100g+5.6g-6.4g）×100%=15.3%

答：生成銅的質(zhì)量為6.4g，反應(yīng)后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15.3%。

解析:略