Question

某學生在一定溫度下，向質量均為50g的三份水中分別加入一定質量的NaNO₃，固體，攪拌至充分溶解（如有不能溶解的NaNO₃固體，則過濾除去），得到溶液．該學生在實驗中記錄的數據如下：

實驗序號	實驗一	實驗二	實驗三
水的質量（g）	50	50	50
加人NaNO3的質量（g）	20	40	60
所得溶液的質量（g）	70	90	100

根據上述數據分析，實驗三中得到的溶液屬于

 

溶液（填“飽和”或“不飽和”），該溫度下NaNO₃的溶解度是

 

 g．

Answer 1

考點：飽和溶液和不飽和溶液,固體溶解度的概念

專題：溶液、濁液與溶解度

分析：根據表格中的實驗數據，結合溶液質量與溶劑質量和溶質質量之和的關系來分析溶液的狀態(tài)．

解答：解：在實驗一和實驗二中溶液質量等于溶劑質量+溶質的質量，
而實驗三中溶液質量小于溶劑質量+溶質質量，
則實驗三有固體不溶解，即實驗三得到的是NaNO₃的飽和溶液，
由實驗三可知，溶解的溶質質量為100g-50g=50g，
即該溫度下，100g水中溶解50gNaNO₃恰好飽和，
則該溫度下的溶解度為50g，
故答案為：飽和；50．

點評：本題考查飽和溶液的判斷和溶解度的簡單計算，學生利用在該條件下有固體不能繼續(xù)溶解來判斷是否為飽和溶液是解答的關鍵．