Question

將25g石灰石放入燒杯中，加入100g稀鹽酸恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不溶解，也不參加反應(yīng)），此時燒杯中物質(zhì)的總質(zhì)量比反應(yīng)前減少了8.8g，計(jì)算：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（結(jié)果保留為0.1%）

Answer 1

考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算,有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算

專題：溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與化學(xué)方程式相結(jié)合的計(jì)算

分析：（1）石灰石的主要成份碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸出，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道減少的質(zhì)量就是生成二氧化碳；根據(jù)碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和二氧化碳的質(zhì)量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量，然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式，就可計(jì)算出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式結(jié)合二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答：解：（1）反應(yīng)中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
設(shè)參與反應(yīng)的CaCO₃質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100          111      44
x             y      8.8g

100

x

=

111

y

=

44

8.8g

 
解得：x=20g y=22.2g
所以碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

25g

×100%=80%
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

22.2g

100g+20g-8.8g

×100%=20.0%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）生成物溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20.0%．

點(diǎn)評：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計(jì)算的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識的能力．